Question

2．同学从山上采集到一种石灰石（主要万分是碳酸钙）．他们取80克该样品进行煅烧实验（杂质不变化），测得反应后固体的质量（m）与反应时间（t）的关系如表：

反应时间t/s	0	3	5	7	8	9	10
反应后固体的质量m/g	80	75	70	66	62	58	58

（1）当石灰石完全反应后，生成CO₂的质量为22g．
（2）该石灰石中CaCO₃的质量分数是多少？提示：碳酸钙在高温煅烧时分解，反应的化学方程式为：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑

Answer 1

分析 高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳质量可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算碳酸钙的质量分数．

解答 解：（1）当石灰石完全反应后，生成CO₂的质量为：80g-58g=22g，
故填：22．
（2）设碳酸钙质量为x，
CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，
100           44
x             22g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{22g}$，
x=50g，
该石灰石中CaCO₃的质量分数是：$\frac{50g}{80g}$×100%=62.5%，
答：该石灰石中CaCO₃的质量分数是62.5%．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．