题目内容
某镇有座硫酸厂，设备简陋，技术陈旧，该厂每天排放大量含SO2的废气和含H2SO4的酸性废水．当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料．只要下雨就下酸雨，对该镇环境造成极大破坏．
（1）分析该镇下酸雨的原因：_____；
（2）举一例说明酸雨对环境造成的危害：_____；
（3）二氧化硫是大气污染物，溶于水所得溶液的pH_____7（填“大于”、“小于”或“等于”）；二氧化硫气体可用氢氧化钠溶液来吸收，请写出该反应的化学方程式：_____；
（4）该镇某中学环保小组提出了治理酸雨的下列措施，你认为其中不妥的是_____
A 将硫酸厂搬离该镇
B 建议环保部门下令整改
C 将硫酸厂排出的废气中的SO2处理后排放
D 工厂和居民改用较清洁的燃料
（5）可用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水，处理原理的化学方程式是_____；
（6）浓硫酸弄到手上后应立即用水冲洗，然后涂上碳酸氢钠．若是稀硫酸弄到手上，_____（填“需要”或“不需要”）这样做，理由是_____．
利用下图所示实验装置(气密性良好)，验证浓硫酸、浓盐酸的挥发性。其中甲、乙、丙三个广口瓶中依次装有浓硫酸、浓氨水、浓盐酸。
已知：2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4；(NH4)2SO4为白色固体。
实验步骤 | 实验操作 | 实验现象 |
① | 打开K1，关闭K2，缓慢拉注射器A活塞 | 甲中液面上方无明显现象 |
② | 打开K2，关闭K1，缓慢拉注射器B活塞 | 丙中液面上方出现大量白烟 |
（1）丙中发生化合反应，生成大量白烟（NH4Cl）的化学方程式为________。
（2）该实验能够得出的结论是________。
（3）从微观角度解释甲中无白烟，而丙中出现白烟的原因是__________。
B. 氧气验满
D. 量9.5mL液体
O2的溶解度受温度影响的变化曲线
高锰酸钾受热分解时锰元素在固体中的质量分数与反应时间的关系
向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液pH与加入水的质量关系
相同质量的Mg、Fe分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系下列有关浓硫酸的相关实验，其中合理的是（ ）
序号 | 实验目的 | 实验过程 |
① | 稀释浓硫酸 | 取少量浓硫酸放入烧杯中，缓慢倒入水，并用玻璃棒搅拌 |
② | 证明腐蚀性 | 取少量浓硫酸，滴在纸张或木片上 |
③ | 证明吸水性 | 取少量浓硫酸，置于空气中一段时间，其溶质质量分数减小 |
④ | 除氢气中的水分 | 将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，并用向上排气法收集 |
A. ②③ B. ①③ C. ②④ D. ①④
