题目内容

计算相同质量的Fe2O3与Fe3O4的氧原子的个数比．
考点：化合物中某元素的质量计算
专题：化学式的计算
分析：据题意：二者质量相同，设出二者质量，计算二者的物质的量，并结合化学式分析可得氧原子的个数比．
解答：解：设二者质量都是1g
Fe2O3的相对分子质量为160，Fe3O4相对分子质量为232
故Fe2O3物质的量为
1g
160
，Fe3O4物质的量为
1g
232

Fe2O3中O原子物质的量：3×
1g
160

Fe2O3中O原子物质的量：4×
1g
232

所以二者所含氧原子个数之比
3g
160
：
4g
232
=87：80；
故答案为：87：80．
点评：本题是一道无数据计算题，认真分析题意，了解两种物质之间的关系，才能结合题意灵活分析解答．
练习册系列答案
相关题目
如图是一盏废旧台灯，某实验小组的同学利用它进行观察分析并完成相关实验．
（1）小明发现台灯的铁螺丝钉表面已经锈蚀，原因是铁与空气中的
 
等发生了化学反应．
（2）小红发现铝箔反光片呈银白色，无锈迹，原因是铝表面有一层致密的氧化膜，生成该氧化膜的化学方程式为
 
．
（3）铁、铝、铜的金属活动性由强到弱的顺序为
 
．为了验证三者的金属活动性顺序，小志从实验室领来氯化铝溶液、硫酸铜溶液，并利用台灯提供的一种金属进行实验，即达到了实验目的．实验中发生反应的化学方程式为
 
．
研究性学习小组同学选择“过氧化氢生成氧气的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
【假设】过氧化氢生成氧气的快慢与催化剂种类有关．
【实验方案】常温下，在两瓶相同体积的过氧化氢溶液中分别加入相同质量的二氧化锰和红砖粉，测量各生成一瓶（相同体积）氧气所需的时间．
【实验记录】
 实验编号   1   2
 反应物  6%H2O2  6%H2O2
 催化剂  1g MnO2 1g 红砖粉
  时间   35s   152s
【结论】该探究过程得出的结论是
 
．
【反思】过氧化氢在常温下分解缓慢，加入二氧化锰或红砖粉后反应明显加快，若要证明二氧化锰和红砖粉是该反应的催化剂，还需增加实验来验证它们在化学反应前后的
 
和
 
是否改变．过氧化氢生成氧气的快慢还与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究．（只要求提出假设和实验方案）
【假设】
 

【实验方案】
 
．
现有银、铜、铁三种金属，某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了三个实验：
Ⅰ．将铁片浸入稀硫酸中；
Ⅱ．将银片浸入稀硫酸中；
Ⅲ．将铁片浸入硫酸铜溶液中．
（1）实验 I的现象是：
 
．反应产生的气体可用
 
的方法检验．
（2）将银、铜、铁中的两种金属分别放入
 
溶液中，即可验证这三种金属的活动性强弱．
环境、能源和资源是人类生存和发展的基本条件，下列说法不正确的是（　　）
A、油库、面粉加工厂、纺织厂等场所接触到明火，就有发生爆炸的危险
B、化石燃料面临被耗尽的危险，人类正在利用和开发新的能源，如太阳能、风能等
C、氢气极易燃烧，燃烧的产物是水，被认为是最清洁的燃料
D、海底埋藏着大量的可燃冰，它不可能成为未来的新能源
能保持水的化学性质的最小粒子是（　　）
A、氢原子和氧原子
B、水分子
C、氢离子和氧离子
D、都不是
下列叙述中，正确的是（　　）
A、碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素
B、分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的
C、中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
D、铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，所以铁丝也能在空气中燃烧
下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量增加的是（　　）
A、锌放到氯化镁溶液中
B、锌放到硝酸亚铁溶液中
C、铜放到盐酸中
D、铁放到硫酸铜溶液中
下列推理得出的相关结论合理的是（　　）
A、原子和分子都是构成物质的微观粒子，原子在化学变化中不能再分，所以分子在化学变化中也不能再分
B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物
C、中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D、氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物

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