Question

我国科技部制定发布了《“十二五”国家碳捕集利用与封存科技发展专项规划》，碳捕集、利用与封存（CCUS）技术可实现大规模二氧化碳减排．常利用NaOH溶液来“捕捉”CO₂，工艺过程如图所示（部分条件及物质未标出）．

（1）将工业生产中产生的CO₂含量高的气体吹入足量NaOH溶液来“捕捉”CO₂，则“捕捉室”中发生反应的化学方程式为

 

．
（2）在“分离室”中，分离NaOH溶液与CaCO₃采用过滤方法，实验室里进行该实验操作要使用玻璃棒，其作用是

 

．
（3）该流程图所标出的物质中，氧化物溶于水放出大量热，将该氧化物加入到x溶液中，x溶液可循环利用，则其中的溶质是

 

（填写化学式）．
（4）“碳捕捉”技术所捕捉到的CO₂ 进行储存和利用，如制备的干冰常用于

 

．但是该碳捕捉技术存在的一大缺点是

 

．
（5）若把CO₂含量高的气体吹入饱和的K₂CO₃溶液中，再利用生成的KHCO₃受热易分解的性质，然后把CO₂提取出来．碳酸钾俗称钾碱，其水溶液显碱性，则pH

 

7（填“＜”、“＞”或“=”）．

Answer 1

考点：混合物的分离方法,二氧化碳的化学性质,碱的化学性质,溶液的酸碱性与pH值的关系,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：物质的分离和提纯

分析：（1）根据二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水进行解答；根据循环示意图分析循环使用的物质．
（2）玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用．
（3）在此反应过程中，氧化钙与氢氧化钠是可循环利用的物质，结合“捕捉室”中的反应进行填空；
（4）根据干冰的用途进行分析；
（5）碱性物质的pH值大于7．

解答：解：（1）二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
（2）在过滤时，玻璃棒起到引流的作用；
（3）在此反应过程中，氧化钙和氢氧化钠能重复利用，由（1）知，该溶液中的溶质是Na₂CO₃；
（4）干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用于人工降雨；通过以上一系列的反应可以看出该捕捉技术的一大缺点是反应复杂且能耗大；
（5）因为钾碱的水溶液显碱性，则pH＞7．
故答案是：（1）CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
（2）引流；
（3）Na₂CO₃；
（4）人工降雨或食品冷藏保鲜等；能耗大、成本高或工艺复杂等；
（5）＞．

点评：本题考查了物质的分类、俗称、化学方程式的书写和流程图的分析，注重对学生解读解能力的考查，有利于培养学生的探究能力．