Question

大理石的主要成分是碳酸钙（CaCO₃），试求：
（1）碳酸钙的相对分子质量；
（2）碳酸钙中各元素的质量比；
（3）碳酸钙中钙元素的质量分数；
（4）80g碳酸钙中含钙元素的质量；
（5）多少克碳酸钙中含钙元素40g；
（6）多少克碳酸钙与11.1g氯化钙（CaCl₂）的含钙量相当．

Answer 1

考点：相对分子质量的概念及其计算,元素质量比的计算,元素的质量分数计算,化合物中某元素的质量计算

专题：化学式的计算

分析：（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
（2）根据各元素的质量比为构成分子的各原子的相对原子质量之比，进行分析解答．
（3）根据化合物中元素的质量分数=

相对原子质量×原子个数

相对分子质量

×100%，进行分析解答．
（4）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
（5）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
（6）根据11.1g氯化钙（CaCl₂）的含钙量求出碳酸钙的质量．

解答：解：
（1）碳酸钙的相对分子质量为40+12+16×3=100．
（2）碳酸钙中Ca、C、O的质量比=40：12：16×3=10：3：12．
（3）碳酸钙中钙元素的质量分数为

40

100

×100%=40%．
（4）80g CaCO₃ 中钙元素质量是80g×40%=32g．
（5）含有40g钙元素需要碳酸钙的质量为

40g

40%

=100g．
（6）11.1g氯化钙（CaCl₂）的含钙量11.1g×

40

111

×100%=4g
含有4g钙元素需要碳酸钙的质量为

4g

40%

=10g
答案：
（1）碳酸钙的相对分子质量100
（2）碳酸钙中各元素的质量比10：3：12
（3）碳酸钙中钙元素的质量分数40%
（4）80g碳酸钙中含钙元素的质量32克
（5）100克碳酸钙中含钙元素40g
（6）10克碳酸钙与11.1g氯化钙（CaCl₂）的含钙量相当．

点评：本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．