题目内容
18．硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料．它们既有相似之处，又有不同之点．（1）它们水溶液的pH都小于7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫中和反应．
（3）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是浓盐酸；
（4）浓硫酸敞口放置在空气中将导致其质量偏大；浓盐酸敞口放置在空气中将导致其溶质质量分数偏小．（填“偏大”或“偏小”或“不变”）
（5）请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl．
（6）用蒸馏水湿润的PH试纸测定稀硫酸溶液的PH，测得结果会偏大（填“偏大”或“偏小”或“不变”）．
（7）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（8）水是最常见溶剂，将少量下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是AD
A．面粉 B．白糖 C．烧碱 D．植物油 E．硝酸钾．
分析 根据已有的酸的性质以及pH的测定方法和化学方程式的书写方法进行分析解答即可．
解答 解：（1）硫酸和盐酸呈酸性，它们水溶液的pH都小于7，故填：小于．
（2）硫酸和盐酸都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫中和反应，故填：中和．
（3）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，浓盐酸具有挥发性，故瓶口出现白雾的是浓盐酸，故填：浓盐酸；
（4）浓硫酸具有吸水性，浓硫酸敞口放置在空气中将导致其质量增加；浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中会挥发出溶质氯化氢，将导致其溶质质量分数偏小，故填：偏大，偏小．
（5）硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，故填：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl．
（6）用蒸馏水湿润的pH试纸测定稀硫酸溶液的pH，测得结果会偏大，故填：偏大．
（7）盐酸与铁锈氧化铁反应生成氯化铁和水，故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（8）A．面粉不溶于水，不能形成溶液，B．白糖能溶于水形成溶液，C．烧碱能溶于水形成溶液，D．植物油不能溶于水，不能形成溶液，E．硝酸钾能溶于水形成溶液．故填：AD．
点评 本题考查的是常见的酸的性质以及性质差异，完成此题，可以依据已有的知识进行．
练习册系列答案
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9．下列物质中属于电解质的是（ ）
| A． | 硝酸钾 | B． | 蔗糖 | C． | 金属铜 | D． | 食盐水 |
6．下列操作或现象与分子对应的特征一致的是B
| 选项 | 操作或现象 | 分子的特征 |
| A | 100ml酒精和100ml水混在一起，体积小于200ml | 分子是有质量的 |
| B | 在花园中能闻到花的香味 | 分子是运动的 |
| C | 热胀冷缩 | 分子大小在变 |
| D | 液态水与水蒸气的化学性质相同 | 同种分子性质相同 |
10．某课外小组的同学将玻璃罩内充满纯净的二氧化碳气体，如图A所示，在光照充足的条件下，经过一段时间后，该小组同学用注射器从a处抽取气体，测定玻璃罩内气体的成分及其含量．
【查阅资料】
①植物通过光合作用吸收二氧化碳气体，放出氧气．
②氢氧化钠和氢氧化钙性质相似，其水溶液都能与二氧化碳发生反应，且没有气体物质生成．
【实验一】检验玻璃罩内是否含有二氧化碳气体？
【实验二】采用两种方法测定玻璃罩内气体中氧气的含量．
方法1：用如图B所示的装置测量气体中氧气的含量．
（1）将抽取出的气体用排水法收集到150mL的集气瓶中，燃烧匙中点燃的固体药品的名称是红磷；其燃烧现象为产生大量的白烟；反应方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；
（2）待装置冷却到室温后，打开弹簧夹，烧杯中的液体进入集气瓶中，其原因是氧气在磷燃烧中被消耗，在大气压强的作用下烧杯中的液体进入集气瓶中；
（3）实验结束后，集气瓶中进入液体的体积约为125mL．
方法2：用如图C所示的装置测量气体中氧气的含量．
（1）抽取150mL的气体，缓缓地从b处通入装置中；
（2）实验结束后，c处气体的化学式为O2，集气瓶中排出液体的体积约为75mL．
【实验二讨论】通过对比，该小组同学发现，两种方法所得实验结果差距较大，其中实验结果更准确的是方法2（填写“方法1”或“方法2”），该方法所测得氧气约占气体总体积的50%．另一实验方法中不合理的实验操作是方法1，装置冷却后，进入的水中含有二氧化碳（友情提示：请注明是哪种方法）．
【查阅资料】
①植物通过光合作用吸收二氧化碳气体，放出氧气．
②氢氧化钠和氢氧化钙性质相似，其水溶液都能与二氧化碳发生反应，且没有气体物质生成．
【实验一】检验玻璃罩内是否含有二氧化碳气体？
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 抽取适量气体，注入澄清石灰水中 | 有白色沉淀产生 | 玻璃罩内含有二氧化碳气体 |
方法1：用如图B所示的装置测量气体中氧气的含量．
（1）将抽取出的气体用排水法收集到150mL的集气瓶中，燃烧匙中点燃的固体药品的名称是红磷；其燃烧现象为产生大量的白烟；反应方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；
（2）待装置冷却到室温后，打开弹簧夹，烧杯中的液体进入集气瓶中，其原因是氧气在磷燃烧中被消耗，在大气压强的作用下烧杯中的液体进入集气瓶中；
（3）实验结束后，集气瓶中进入液体的体积约为125mL．
方法2：用如图C所示的装置测量气体中氧气的含量．
（1）抽取150mL的气体，缓缓地从b处通入装置中；
（2）实验结束后，c处气体的化学式为O2，集气瓶中排出液体的体积约为75mL．
【实验二讨论】通过对比，该小组同学发现，两种方法所得实验结果差距较大，其中实验结果更准确的是方法2（填写“方法1”或“方法2”），该方法所测得氧气约占气体总体积的50%．另一实验方法中不合理的实验操作是方法1，装置冷却后，进入的水中含有二氧化碳（友情提示：请注明是哪种方法）．
8．现有一包白色固体，可能足Na2CO3、Na2SO4、NaOH中的一种或几种．为探究该白色固体的组成，小科同学做了如下实验：
由此可以判断：该白色固体定含有Na2CO3．一定没有Na2SO4．步骤②中产生的白色沉淀是NaOH．
| 实验步骤 | 实验操作 | 实验现象 |
| ① | 取少量白色固体溶于蒸馏水 | 溶液呈无色 |
| ② | 取①所得溶液少量，加入BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 |
| ③ | 在②所得白色沉淀中加入稀HNO3 | 白色沉淀全部溶解，并放出气体 |