Question

10．将3g的镁条在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下．

实验次数	1	2	3
给定氧气的质量（g）	3	2	1
生成氧化镁的质量（g）	5	5	2.5

从以上数据分析，在这三次实验中（填序号）
（1）第2次实验中镁条与氧气恰好完全反应；
（2）第3次实验中镁条有剩余，剩余1.5g；
（3）第1次实验中氧气有剩余，剩余1g；
（4）是否有不符合质量守恒定律的（如果有请填实验序号，如果没有请填“没有”）没有．

Answer 1

分析 根据碳和氧气反应生成二氧化碳的反应中碳和氧气的质量比（或质量守恒定律）判断那一次反应恰好完成，并依据该方程式可计算不完全反应时过量物质的剩余质量，由于化学反应一定符合质量守恒定律，故可判断那些组合符合质量守恒定律．

解答 解：镁与氧气反应的方程式为2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO可知该反应中镁与氧气及氧化镁的质量比为：48：16×2：80=3：2：5；
（1）参加反应的各物质质量总与反应生成物质质量总和相等，符合这一要求的只有第二次实验，所以此次实验中两种物质恰好完全反应；
（2）由于第三次实验中氧气只有1g不足，所以镁会有剩余；剩余镁的质量=3g-（2.5g-1g）=1.5g；
（3）由于第一次反应中氧化镁的质量是5g，所以反应的氧气量是2g，则剩余氧气质量=3g-2g=1g；
（4）由于任何化学反应一定符合质量守恒定律，故1、2、3均符合质量守恒定律；
故答案为：（1）2；（2）3；1.5；（3）1；1；（4）没有．

点评 所有的化学反应均符合质量守恒定律，所以化学反应中物质的质量比是固定不变的．