题目内容
6．如表是NaCl、KNO3两种物质在不同温度时的溶解度，请回答下列问题：| 温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| NaCl的溶解度/g | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
| KNO3的溶解度/g | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110.0 |
（2）50℃时，KNO3的溶解度是85.5g；
（3）20℃时，取20g氯化钠放入50g水里，充分溶解后，可得到溶液的质量为68g；
（4）按照如图所示依次进行相关操作（每步均充分溶解），分别得到A、B、C三种溶液，其中属于不饱和溶液的是B（填字母序号），C溶液中溶质质量分数为39%（取整数）．
分析 （1）根据不同温度下物质的溶解度来分析；
（2）根据表格中的信息来分析；
（3）根据20℃时氯化钠的溶解度来分析；
（4）根据不同温度下的溶解度与溶质质量分数的计算方法来分析．
解答 解：（1）由表格数据可知，硝酸钾的溶解度受温度影响比较大；故填：KNO3；
（2）由表格数据可知，50℃时，KNO3的溶解度是85.5g；故填：85.5；
（3）20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，则该温度下的50g水中最多溶解18g氯化钠，此时的饱和溶液的质量为50g+18g=68g；故填：68；
（4）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则该温度下，100g水中加入40g硝酸钾并不能完全溶解，即为该温度下的饱和溶液；而60℃时，硝酸钾的溶解度为110.0g，所以溶液为不饱和溶液；再加入40g硝酸钾，降温至40℃时，由于在该温度下硝酸钾的溶解度为63.9g，则40g硝酸钾并不能完全溶解，此时饱和溶液中溶质的质量分数为：$\frac{63.9g}{63.9g+100g}×100%≈39%$；故填：B；39%．
点评 解答本题关键是要知道溶解度的四要素，溶解度比较大小的方法，知道饱和溶液的溶质质量分数的大小与溶解度有关．
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1．
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如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）| A． | t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 | |
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（3）实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．如果要制取1.6g氧气，需要5%的过氧化氢溶液的质量为：68g．
（1）如表是初中几种常见气体的实验室制法，请你在横线上的空白处填上答案．
| 反应物 | 制取气体 | 发生装置（填字母） | 收集装置（填字母） |
| 大理石和稀盐酸 | CO2 | B或C | E |
| 锌粒和稀硫酸 | H2 | B | F或D |
| 高锰酸钾 | O2 | A | D或E |
（3）实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．如果要制取1.6g氧气，需要5%的过氧化氢溶液的质量为：68g．