Question

某无色溶液由HCl、H₂SO₄、HNO₃、Na₂CO₃、CuSO₄、NaNO₃、NaNO₃、NaCl 8种溶液中两两混合而成，现进行如下分析：

(1)用pH试纸测定，其pH＝3；

(2)向该混合溶液中加入过量Ba(NO₃)₂溶液后产生白色沉淀；

(3)过滤后再加入AgNO₃溶液，无明显现象．

据此分析，此混合溶液中存在的溶质可能是①________和________；②________和________；③________和________；④________和________；⑤________和________________(可以不填满)

Answer 1

答案：
解析：

因混合液为无色，则无CuSO4．用pH试纸测定得pH＝3，说明溶液显酸性，则无Na2CO3(因与H共存时会产生CO2气体)．加过量的Ba(NO3)2产生白色沉淀，则一定含有．过滤后加AgNO3无明显现象，说明不含Cl－．综合起来，一定不含有H+、离子，一定不含Cu2+、Cl－、离子，即无色溶液中不可能有CuSO4、NaCl、HCl、Na2CO3四种物质．所以有以下四种可能： ①H2SO4和HNO3;②H2SO4和Na2SO4;③H2SO4和NaNO3;④HNO3和Na2SO4．