Question

2．为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是（　　）

• A． 将铝、铜、银分别放入稀硫酸中
• B． 将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中
• C． 将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中
• D． 将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中

Answer 1

分析 在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

解答 解：A、将铝、铜、银分别放入稀硫酸中，铝能反应，铜、银不反应，证明可铝的活动性大于铜、银，但无法比较铜、银的活动性强弱，故A错误；
B、将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中，都不反应，证明了铝、铜的活动性大于银，但无法说明铝和铜活动性强弱，故B错误；
C、将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中，铜与硫酸铝不反应，说明铝在铜的前面；铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，说明铜在银的前面，能验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故C正确；
D、将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中，都不反应，说明铝在铜、银的前边，但不能比较铜、银的活动性强弱，故D错误．
故选C．

点评 同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的还原性强弱．氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．