题目内容
某些植物的花汁可作酸碱指示剂．取三种花汁用稀酸溶液或稀碱溶液检验，颜色如表：
花种类 | 花汁在酒精（中性）中颜色 | 花汁在稀酸中颜色 | 花汁在稀碱中颜色 |
玫瑰花 | 粉红 | 粉红 | 绿 |
万寿菊花 | 黄 | 黄 | 黄 |
大红花 | 粉红 | 橙 | 绿 |
试回答下列问题：
试验物质 | 食盐水 | 肥皂水 | 汽水 | 石灰水 |
所显颜色 | _______ | _______ | _______ | _______ |
大红花；因为其它两种在酸、碱、中性溶液中呈现相同的颜色．绿橙绿
【解析】
(1)玫瑰花汁在中性和酸性溶液中所显颜色相同，所以其辨别不出中性和酸性溶液；万寿菊花汁在酸性、碱性、中性溶液中所显颜色相同，所以辨别不出溶液的酸碱性；
(2)食盐水显中性，所以它可以使大红花花汁显粉红色；肥皂水和石灰水显碱性，所以它们可以使大红花花汁显绿色；汽水呈酸性，所以它可以使大红花花汁显橙色。
...
实验室有一瓶敞口放置的过氧化钠（Na2O2）固体。同学们想证明这瓶过氧化钠是否变质，进行了如下探究：
（查阅资料）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（实验过程）①取少量样品于试管中，加入足量的水，无明显现象，说明原样品_____（填“没有”、“部分”或“全部”）变质。
②取少量①中溶液于试管中，滴加适量的稀盐酸，有无色气体产生。
③请设计实验进一步证明原样品中还可能含有什么物质_______________。
全部取少量①中溶液于试管中，加入足量的 CaCl2 溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞，若溶液变红，则原样品中还有 NaOH，若不变红，则原样品中没有 NaOH。
【解析】
①由题中信息可知：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2 、 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，取少量样品于试管中，加入足量的水，无明显现象，说明原样品无过氧化钠，即完全变质。②取少量①中溶液于... 人体中含量最高的金属元素是_____，而形成化合物种类最多的元素 是_____．
钙元素；碳元素．
【解析】
人体的骨骼、牙齿均含有钙元素，故人体中含量最高的金属元素是钙元素，自然界中大多数物质为有机物，而有机物中均含有碳元素，故形成化合物种类最多的元素是碳元素。 下列是对初中“化学之最”知识的部分归纳，你认为其中不合理的是（ ）
A. 地壳中含量最多的金属元素：Al
B. 人体必须的微量元素之一：Ca
C. 形成化合物种类最多的元素：C
D. 使用最广泛的金属：Fe
B
【解析】
A、地壳中含量最多的金属元素是Al，故A说法正确；B、钙不属于微量元素，它是人体所需的常量元素，故B说法错误；C、空气中含量最多的气体是N2，约占空气体积的78%，故C说法正确；D、使用最广泛的金属是Fe，故D说法正确。故本题选B。 研究和学习化学，有许多重要的方法。下列方法中所举示例错误的是
选项 | 方法 | 示例 |
A | 实验法 | 用磷做“测定空气中氧气含量”的实验 |
B | 分类法 | 根据组成物质的元素各类，将纯净物分为单质和化合物 |
C | 归纳法 | 根据稀盐酸．稀硫酸等物质的化学性质，归纳出酸的通性 |
D | 类比法 | 根据金属铝能与稀盐酸反应，推测金属铜也能与稀盐酸反应 |
D
【解析】
本题主要考查金属的化学性质，物质的分类，酸的化学性质 。做题时根据各概念的要点分析。
A.足量的铜在集气瓶中完全反应,冷却至室温后,进入集气瓶内的水的体积即为集气瓶内空气中氧气的体积,故A正确;
B.根据组成纯净物的元素的种类,有同一种元素组成的纯净物,属于单质,由两种或两种以上的元素组成的纯净物,属于化合物,故B正确;
C.因为稀盐酸和稀硫酸都能电离出... 室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的
A. 该图象表示的是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
B. 氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时，溶液的
C. 当滴入溶液的体积为
D. 滴入溶液体积为
AC
【解析】
A、根据图象，在反应未进行时，溶液的pH=1，为强酸性溶液，所以该曲线反应是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，故A错误；B、氢氧化钠溶液和盐酸恰好反应时，溶液显中性，溶液pH=7，故B正确；C、当滴入溶液的体积为5mL时，溶液的pH小于7，盐酸还有剩余，此刻溶液中的溶质是HCl、NaCl，故C错误；D、滴入溶液体积为15mL时，氢氧化钠过量，溶液显碱性，能使紫色的石蕊试液变蓝色... 向盛有
A. 
稀盐酸的体积 B. 
稀盐酸的体积
C. 
稀盐酸的体积 D. 
稀盐酸的体积
C
【解析】
A、氢氧化钠溶液的pH＞7，A中开始时PH小于7，故A不正确；B、氢氧化钠溶液的PH＞7，B中开始时pH小于7，故B不正确；C、开始时溶液的pH＞7，加入盐酸，氢氧化钠能与盐酸反应，碱性减弱，pH减小，盐酸过量，pH＜7，符合变化规律，故C正确；D、不符合变化规律，应该不是一条直线，故D不正确。故选C。 电解水实验如下图。下列说法正确的是（ ）
A. 试管2中得到H2 B. 产生H2与O2的体积比约为1:2
C. 该实验说明水是由H2和O2组成 D. 可用带火星的木条检验生成的O2
D
【解析】
A、电解水实验中，与正极相连的试管中收集的是氧气，故A错误；
B、电解水时，产生H2与O2的体积比约为2:1，故错误；
C、水通电后生成氢气和氧气，氢气和氧气是由氢元素和氧元素组成，故该实验说明水是由H、O元素组成，水是纯净物，水中不含有氢气和氧气，故错误；
D、氧气具有助燃性，可使带火星的木条复燃，故正确。故选D。 某物质R燃烧的化学方程式为：2R+5O2
4CO2+2H2O．则R的化学式是（ ）
A. CH B. C2H2 C. C2H4 D. C2H5O
B
【解析】
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断出反应物R的化学式。
根据反应的化学方程式某物质R燃烧的化学方程式为：2R+5O24CO2+2H2O，反应物中氧原子个数为10，反应后的生成物中碳、氧、氢原子个数分别为4、10、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则2R分子中含有4个碳原子和4个氢原子，则每个R分子由2个碳原子和2个氢原子构成...