Question

t℃时15g碳酸钙粉末与一定质量的盐酸恰好完全反应，反应后所得溶液为饱和溶液，此饱和溶液中溶质的质量分数为25%．求：
（1）所用盐酸中溶质的质量分数；
（2） t℃时反应后所得溶液中溶质的溶解度．

Answer 1

（1）设15gCaCO₃消耗HCl的质量为x，生成CaCl₂的质量为y，生成CO₂的质量为z
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73   111      44
15g     x    y        z

100

15g

=

73

x

=

111

y

=

44

z

x=10.95g；y=16.65g；z=6.6g
反应后所得CaCl₂饱和溶液的质量为：16.65g÷25%=66.6g
盐酸的质量为：66.6g+6.6g-15g=58.2g
盐酸中溶质的质量分数为：

10.95g

58.2g

×100%=18.8%

（2）设t℃时CaCl₂的溶解度为S

S

100+S

×100%=25%，
S=33.3g；
答：（1）盐酸中溶质的质量分数为18.8%；
    （2）t℃时CaCl₂的溶解度为33.3g．