题目内容
【题目】一包小苏打样品，主要成分为NaHCO3。某研究小组设计如下实验装置测定其质量分数。取10.0g样品充分加热，测得C装置反应前、后的质量分别为300.0g、302.2g（注：小苏打受热分解的反应为2NaHCO3
Na2CO3 + CO2↑+ H2O，杂质不参加反应。碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物。）
回答下列问题：
（1）小苏打在生活中的一种用途是 。
（2）10.0g样品充分加热后生成CO2 g。
（3）根据提供的数据，计算样品中NaHCO3的质量分数。（写出详细的计算过程）
（4）D装置的作用是 ；某同学通过测定B装置反应前、后的质量计算出样品中NaHCO3的质量分数比实际值偏大，可能的原因是 。
【答案】（1）做发酵粉、加工面点、治疗胃酸过多等；（2）2.2；（3）84.0%；（4）防止空气中CO2和H2O进入C装置影响测量结果（答到防止空气中CO2进入即可）；样品不干燥（或装置中有水蒸气）
【解析】(1)小苏打是碳酸氢钠的俗名，是一种盐，因能与稀盐酸反应生成二氧化碳，在日常生活中常用来做发酵粉、加工面点、治疗胃酸过多等；
(2)碳酸氢钠分解生成Na2CO3、CO2和H2O，其中浓硫酸吸收水气，碱石灰吸收CO2，则反应中生成的CO2质量为302.2g-300.0g=2.2g；
(3)设样品中NaHCO3的质量为xg，则
2NaHCO3
Na2CO3 + CO2↑+ H2O
168 44
xg 2.2g
=
，解得：x=8.4g，
故样品中NaHCO3的质量分数为： 
×100%=84%；
(4)D装置盛放的碱石灰是防止空气中CO2和H2O进入C装置影响测量结果；B装置中浓硫酸吸收反应中生成的水，计算出样品中NaHCO3的质量分数比实际值偏大，说明吸收的水量偏大，可能原因是样品不干燥(或装置中有水蒸气)。
