题目内容
某工厂生产的纯碱产品中含有少量杂质，为了验证该产品包装袋上碳酸钠≥96%的这个质量标志．某课外学习小组取11.0g该纯碱样品，用质量分数为10%的稀盐酸来进行测定（杂质不与稀盐酸反应），有关实验数据如下：| 所加稀盐酸的质量 | 18.25g | 36.5g | 54.75g | 73.0g | 100.0g |
| 产生的CO2的质量 | 1.1g | 2.2g | 3.3g | 4.4g | 4.4g |
（1）写出碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式 ．
（2）测得11.0g该样品中所含的纯碳酸钠的质量为 g．由此证明该产品为
（填“合格”或“不合格”）产品．
（3）根据实验数据，在下图上绘制出所加稀盐酸质量与生成的气体质量关系的曲线．
【答案】分析：（1）根据所学知识可以判断出反应的物质为盐酸和碳酸钠，可以写出它们反应的化学方程式；
（2）根据图中所给的信息可以知道，每18.25g盐酸能够生成1.1g二氧化碳气体，73.0g是18.25g的四倍，生成的气体的质量也是1.1g的四倍，而当加入100g盐酸生成的气体和73.0g产生的气体的质量相等，所以可以判断73.0g稀盐酸和11.0g纯碱样品恰好完全反应，可以据此求出碳酸钠的质量，进而求出纯碱的质量分数，然后与96%相比较而做出判断；
（3）根据表格及（2）的分析可以通过描点连线的方法来完成作图．
解答：解：（1）纯碱可以和稀盐酸反应生成二氧化碳气体、氯化钠和水，可以写出该反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O；
（2）根据图表分析可以知道：73.0g和11.0g纯碱样品恰好完全反应生成了4.4g气体，可以据此求出碳酸钠的质量：
设碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
x 4.4g
解得：x=10.6g
所以碳酸钠的质量分数为：
×100%=96.4%
∵96.4%＞96%
∴该纯碱为合格产品．
（3）根据表格中的数据进行描点，然后连线，需要注意的是73.0g盐酸和11.0g样品恰好完全反应，所以继续加盐酸后气体的质量不再增加；
故答案为：（1）Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O；
（2）10.6g；合格；
（3）
点评：在有表格的计算中，我们要根据表格中所给的数据来进行横向或是纵向的分析比较并得出我们所需要的物质的质量，然后再利用化学方程式进行计算．
（2）根据图中所给的信息可以知道，每18.25g盐酸能够生成1.1g二氧化碳气体，73.0g是18.25g的四倍，生成的气体的质量也是1.1g的四倍，而当加入100g盐酸生成的气体和73.0g产生的气体的质量相等，所以可以判断73.0g稀盐酸和11.0g纯碱样品恰好完全反应，可以据此求出碳酸钠的质量，进而求出纯碱的质量分数，然后与96%相比较而做出判断；
（3）根据表格及（2）的分析可以通过描点连线的方法来完成作图．
解答：解：（1）纯碱可以和稀盐酸反应生成二氧化碳气体、氯化钠和水，可以写出该反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O；
（2）根据图表分析可以知道：73.0g和11.0g纯碱样品恰好完全反应生成了4.4g气体，可以据此求出碳酸钠的质量：
设碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
x 4.4g
解得：x=10.6g
所以碳酸钠的质量分数为：
×100%=96.4%∵96.4%＞96%
∴该纯碱为合格产品．
（3）根据表格中的数据进行描点，然后连线，需要注意的是73.0g盐酸和11.0g样品恰好完全反应，所以继续加盐酸后气体的质量不再增加；
故答案为：（1）Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O；
（2）10.6g；合格；
（3）
点评：在有表格的计算中，我们要根据表格中所给的数据来进行横向或是纵向的分析比较并得出我们所需要的物质的质量，然后再利用化学方程式进行计算．
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某工厂生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，产品包装袋上说明如下：
小兰对包装袋上Na2CO3的质量分数产生了疑问，做了下面的实验：取l2g纯碱样品，放入烧杯中，再将100g盐酸平均分成四份依次加入样品中（每次均充分反应），得到数据记录如下：
（纯碱与稀盐酸反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）
请你帮助小兰分析计算：
（1）实验过程中共产生CO2的质量是 g．
（2）该纯碱产品中碳酸钠的质量分数是否与包装袋说明相符（计算结果精确到0.1%）．
| XX纯碱 主要成分：Na2CO3 Na2CO3含量≥98% 作用：造纸、纺织等 |
 |
| 所加稀盐酸的次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 盐酸的质量/g | 25 | 25 | 25 | 25 |
| 烧杯中所剩物质的质量/g | 35 | 58 | 82.6 | 107.6 |
请你帮助小兰分析计算：
（1）实验过程中共产生CO2的质量是
（2）该纯碱产品中碳酸钠的质量分数是否与包装袋说明相符（计算结果精确到0.1%）．
某工厂生产的纯碱产品中含有少量杂质，为了验证该产品包装袋上碳酸钠≥96%的这个质量标志．某课外学习小组取11.0g该纯碱样品，用质量分数为10%的稀盐酸来进行测定（杂质不与稀盐酸反应），有关实验数据如下：
请据此回答以下问题：
（1）写出碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式 ．
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（填“合格”或“不合格”）产品．
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| 所加稀盐酸的质量 | 18.25g | 36.5g | 54.75g | 73.0g | 100.0g |
| 产生的CO2的质量 | 1.1g | 2.2g | 3.3g | 4.4g | 4.4g |
（1）写出碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式
（2）测得11.0g该样品中所含的纯碳酸钠的质量为
（3）根据实验数据，在下图上绘制出所加稀盐酸质量与生成的气体质量关系的曲线．
某工厂生产的纯碱产品中含有少量杂质，为了验证该产品包装袋上碳酸钠≥96%的这个质量标志．某课外学习小组取11.0g该纯碱样品，用质量分数为10%的稀盐酸来进行测定（杂质不与稀盐酸反应），有关实验数据如下：
| 所加稀盐酸的质量 | 18.25g | 36.5g | 54.75g | 73.0g | 100.0g |
| 产生的CO2的质量 | 1.1g | 2.2g | 3.3g | 4.4g | 4.4g |
请据此回答以下问题：
（1）写出碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式______．
（2）测得11.0g该样品中所含的纯碳酸钠的质量为______ g．由此证明该产品为______（填“合格”或“不合格”）产品．
（3）根据实验数据，在下图上绘制出所加稀盐酸质量与生成的气体质量关系的曲线．
（2010?邵阳）某工厂生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，产品包装袋上说明如下：
小兰对包装袋上Na2CO3的质量分数产生了疑问，做了下面的实验：取l2g纯碱样品，放入烧杯中，再将100g盐酸平均分成四份依次加入样品中（每次均充分反应），得到数据记录如下：
（纯碱与稀盐酸反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）
请你帮助小兰分析计算：
（1）实验过程中共产生CO2的质量是______g．
（2）该纯碱产品中碳酸钠的质量分数是否与包装袋说明相符（计算结果精确到0.1%）．
| XX纯碱 主要成分：Na2CO3 Na2CO3含量≥98% 作用：造纸、纺织等 |  |
| 所加稀盐酸的次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 盐酸的质量/g | 25 | 25 | 25 | 25 |
| 烧杯中所剩物质的质量/g | 35 | 58 | 82.6 | 107.6 |
请你帮助小兰分析计算：
（1）实验过程中共产生CO2的质量是______g．
（2）该纯碱产品中碳酸钠的质量分数是否与包装袋说明相符（计算结果精确到0.1%）．