题目内容
（2010?邵阳）某工厂生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，产品包装袋上说明如下：| XX纯碱 主要成分：Na2CO3 Na2CO3含量≥98% 作用：造纸、纺织等 |  |
| 所加稀盐酸的次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 盐酸的质量/g | 25 | 25 | 25 | 25 |
| 烧杯中所剩物质的质量/g | 35 | 58 | 82.6 | 107.6 |
请你帮助小兰分析计算：
（1）实验过程中共产生CO2的质量是______g．
（2）该纯碱产品中碳酸钠的质量分数是否与包装袋说明相符（计算结果精确到0.1%）．
【答案】分析：（1）利用质量守恒定律对实验数据分析可知，第一次加入25g盐酸反应二氧化碳（12+25-35）g=2g；第二次放出二氧化碳（35+25-58）g=2g；第三次放出二氧化碳（58+25-82.6）g=0.4g；可判断第三次加入盐酸后，样品中碳酸钠已完全反应，放出二氧化碳总质量为4.4g；
（2）根据反应的化学方程式，由碳酸钠完全反应放出二氧化碳的质量计算出样品中碳酸钠的质量，使用质量分数计算公式计算该纯碱产品中碳酸钠的质量分数，并与标签相对比，判断是否与包装袋说明相符．
解答：解：（1）利用质量守恒定律对实验数据分析可知，放出二氧化碳总质量=（12+25×3-82.6）g=4.4g
（2）设12g纯碱样品中含Na2CO3的质量为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
x=10.6g
样品中Na2CO3的质量分数为：88.3%＜98%
纯碱产品中Na2CO3的质量分数不符合包装袋说明（或不相符）
答：（1）实验过程中共产生CO2的质量是4.4g；（2）该纯碱产品中碳酸钠的质量分数与包装袋说明不相符．
点评：分析实验室数据时，根据质量守恒定律可发现每次加入盐酸所放出气体的质量，由此计算出完全反应所放出二氧化碳的质量．
（2）根据反应的化学方程式，由碳酸钠完全反应放出二氧化碳的质量计算出样品中碳酸钠的质量，使用质量分数计算公式计算该纯碱产品中碳酸钠的质量分数，并与标签相对比，判断是否与包装袋说明相符．
解答：解：（1）利用质量守恒定律对实验数据分析可知，放出二氧化碳总质量=（12+25×3-82.6）g=4.4g
（2）设12g纯碱样品中含Na2CO3的质量为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
x=10.6g样品中Na2CO3的质量分数为：88.3%＜98%
纯碱产品中Na2CO3的质量分数不符合包装袋说明（或不相符）
答：（1）实验过程中共产生CO2的质量是4.4g；（2）该纯碱产品中碳酸钠的质量分数与包装袋说明不相符．
点评：分析实验室数据时，根据质量守恒定律可发现每次加入盐酸所放出气体的质量，由此计算出完全反应所放出二氧化碳的质量．
练习册系列答案
世纪百通期末金卷系列答案
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（2010?邵阳）某校同学以“比较Al、X、Cu三种金属的活动性”为课题进行实验探究．
【所用药品】
溶质质量分数相同的稀盐酸，大小形状都相同的Al、X、Cu三种金属．
【实验记录】
【分析与结论】
（1）实验开始时铝表面几乎无气泡产生的原因是______．
（2）铜表面始终无气泡产生的原因是______．
（3）三种金属的活动性由强到弱的顺序是______．
【拓展与应用】
（1）用金属X制成的容器______（填“能“或“不能”）盛放波尔多液（含硫酸铜）．
（2）某酸雨多发地区，欲铸造一座金属雕像，你认为选择以上三种金属中的______为原材料最为适合．
【反思】
金属矿物的储量有限，而且不能再生．写出一条保护金属资源的有效途径：
【所用药品】
溶质质量分数相同的稀盐酸，大小形状都相同的Al、X、Cu三种金属．
【实验记录】
| Al | X | Cu | ||
| 现 | 开始时 | 几乎无气泡产生 | 产生气泡速度慢 | 无气泡产生 |
| 象 | 一段时间后 | 产生气泡速度快 | 产生气泡速度慢 | 无气泡产生 |
（1）实验开始时铝表面几乎无气泡产生的原因是______．
（2）铜表面始终无气泡产生的原因是______．
（3）三种金属的活动性由强到弱的顺序是______．
【拓展与应用】
（1）用金属X制成的容器______（填“能“或“不能”）盛放波尔多液（含硫酸铜）．
（2）某酸雨多发地区，欲铸造一座金属雕像，你认为选择以上三种金属中的______为原材料最为适合．
【反思】
金属矿物的储量有限，而且不能再生．写出一条保护金属资源的有效途径：