Question

向50克含硫酸钾、硫酸钠、硫酸锌的混合物中加入73.3克硝酸钡溶液，恰好完全反应，析出23.3克沉淀，得到的硝酸盐溶液的质量分数为18.91%，问原混合液中含硫酸钾、硫酸钠、硫酸锌共多少克．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据恰好完全反应时，50+73.3-23.3=100是硝酸盐溶液的质量，再根据硝酸盐溶液的质量分数为18.91%，得出硝酸盐的溶质质量，同时根据沉淀的质量得出硫酸根质量，进而得出硝酸根质量，从而得出原混合液中含硫酸钾、硫酸钠、硫酸锌的质量即可．

解答：解：因为23.3克沉淀中含有硫酸根的质量为：23.3×

96

233

=9.6g；
设反应的硝酸根离子的质量为xg，
根据离子方程式得：SO₄～2NO₃
                 96   124
                 9.6g xg
解得：x=

9.6×124

96

=12.4g
得到的硝酸盐溶液的质量=50+73.3-23.3=100g
得到的硝酸盐溶质的质量=100×18.91%=18.91g
可得硝酸盐溶质中钾、钠和锌离子的质量为：18.91-12.4=6.51g
所以原混合液中含硫酸钾、硫酸钠、硫酸锌的质量=6.51+9.6=15.11g
答：原混合液中含硫酸钾、硫酸钠、硫酸锌15.11g

点评：此题考查混合物的反应问题，注意反应前后离子的质量不发生变化．