题目内容
向锥形瓶中加入2g 二氧化锰和100g 双氧水，至不再产生气泡为止，称得剩下物质的总量为98.8g，问：
（1）制得氧气多少克？
（2）双氧水中含有多少过氧化氢？
（3）反应生成多少克水？
（1）制得氧气多少克？
（2）双氧水中含有多少过氧化氢？
（3）反应生成多少克水？
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应前后的质量差即为反应生成氧气的质量，根据氧气的质量可以计算过氧化氢的质量和生成水的质量．
解答：解：生成氧气的质量为：2g+100g-98.8g=3.2g，
答：生成了3.2g氧气．
设双氧水中过氧化氢的质量为x，反应生成水的质量为y，
2H2O2
2H2O+O2↑，
68 36 32
x y 3.2g
=
=
，
x=6.8g，y=3.6g，
答：双氧水中含有6.8g过氧化氢，生成了3.6g水．
答：生成了3.2g氧气．
设双氧水中过氧化氢的质量为x，反应生成水的质量为y，
2H2O2
| ||
68 36 32
x y 3.2g
| 68 |
| x |
| 36 |
| y |
| 32 |
| 3.2g |
x=6.8g，y=3.6g，
答：双氧水中含有6.8g过氧化氢，生成了3.6g水．
点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
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