题目内容

17．2010年4月14日，冰岛埃亚菲亚德拉火山全面爆发，二氧化硫气体和火山灰等直冲云霄，炽热的熔岩流将冰川熔化，形成洪水．下列说法中错误的是（　　）
A．火山是地壳运动的表现形式之一
B．人类活动是导致火山喷发的主要原因
C．冰川熔化时需要吸收大量的热
D．喷出的二氧化硫会导致酸雨增多

分析 物质由固态变为液态叫熔化，熔化过程中吸热；火山是地壳运动的表现形式；二氧化硫会导致酸雨增多．

解答 解：A、火山是地壳运动的表现形式之一；故A不符题意；
B、人类活动不是导致火山喷发的原因，原因是由于地壳的运动；故B符合题意
C、冰川熔化时需要吸收大量的热；故C不符题意；
D、喷出的二氧化硫会导致酸雨增多，造成环境污染；故D不符题意．
故选B．

点评 明确各物态变化吸热和放热情况，同时对自然科学（火山）知识以及环保知识有所了解；是解答此题的关键

练习册系列答案
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1．下列归纳和总结完全正确的一组是（　　）
 A．化学反应基本类型 B．化学反应中常见的“三”
 ①化合反应：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
②分解反应：H2CO3═H2O+CO2↑
③置换反应：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+CO2		 ①煤、石油、天然气-三大化石燃料
②塑料、合成纤维、合成橡胶-三大合成材料
③分子、原子、离子-构成物质的三种粒子
 C．对鉴别方法的认识 D．化学与生活
 ①区分氮气和氧气-伸入带火星的木条
②区分棉纤维和羊毛纤维-点燃后闻气味
③区分硫酸铵和氯化铵-加熟石灰粉末研磨		①用甲醛水溶液浸泡水产品防腐
②缺乏维生素C易患坏血病
③自行车支架喷油漆防锈
A．AB．BC．CD．D
8．生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛．嗜热细菌在65-80℃酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿（主要成分CuFeS2）产生硫酸盐，进而生产铜和绿矾，主要流程如下：

以下说法有误的是（　　）
A．分离出矿渣的操作是过滤B．试剂a是硫酸溶液
C．反应②是复分解反应D．试剂b只能是铁粉
5．如图是两个实验小组分别进行“加热硫酸铜和氢氧化钠溶液反应后生成物”的实验过程示意图：

【甲组】氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓，加热后产生黑色的氧化铜．
【乙组】为寻找实验中没有产生氧化铜的原因，他们进行了以下实验探究：
【查阅资料】在酸性条件下，氢氧化钠与硫酸铜在溶液中可发生如下反应：
6NaOH+4CuSO4═3Na2SO4+Cu4（OH）6SO4↓，生成的碱式硫酸铜是不溶于水的蓝白色固体，加热不易发生分解．
【提出猜想】根据资料分析，同学们针对试管中溶液呈酸性的原因作出以下猜想：
猜想Ⅰ：硫酸铜溶液呈酸性；      猜想Ⅱ：生成的硫酸钠使溶液呈酸性．
【实验与结论】
实验①：用pH试纸测定硫酸铜溶液的酸碱度，得出其pH＜（填“＞”、“＜”或“﹦”），硫酸铜溶液呈酸性，猜想Ⅰ成立．
实验②：向盛有硫酸钠溶液的试管中逐滴加石蕊溶液，观察到溶液显紫色，硫酸钠溶液呈中（填“酸”、“中”或“碱”）性，猜想Ⅱ不成立．
【交流和反思】（1）乙组同学认真分析甲组实验后，一致认为不需要通过实验就能判断猜想Ⅱ不成立，理由是甲组实验生成了Na2SO4，若它显酸性，在此条件下氢氧化钠与硫酸铜反应会生成蓝白色沉淀；
（2）在化学反应中，相同的反应物因质量比不同可能会导致生成物不同，请另举一列碳与氧气（写出反应物即可）．
12．下列关于水的叙述，不正确的是（　　）
A．自来水属于混合物
B．生活中可以用过滤的方法降低水的硬度
C．净水常用的方法有沉淀、过滤、吸附和蒸馏等
D．地球上的总储水量虽然大，但是可利用的淡水资源有限
2．2007年，我国首次调整饮用水标准．新《标准》规定，饮用水的pH在6.5-8.0之间，符合健康标准．由于受酸雨影响（在我国酸雨中一般含有少量的硫酸），目前我国天然水体大多呈弱酸性．要使pH低于6.5的天然水达到饮用水的酸碱度范围，下列处理方法最可行的是（　　）
A．加热B．加入适量纯碱C．加入适量氯化钡D．加入适量明矾
9．（1）甲图是一种“化学氧自救器”，主要用于煤矿井下应急．它利用人呼出的二氧化碳与自救器药罐中的生氧剂（超氧化钾KO2）接触产生氧气，该反应的化学方程式为：4KO2+2CO2═2X+3O2，则X的化学式是K2C03 ．

（2）若要在实验室制取并收集一瓶氧气，你准备选择乙图装置中的②③（填编号），其相应的化学方程式2H202$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H20+02↑．
6．水与人类生活关系密切．
（1）电解水的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（2）下列做法有利于保护水资源的是D（填标号）．
A．生活污水直接排放
B．过量使用农药和化肥
C．过度使用洗涤剂
D．工业废水处理达标后排放
（3）pH是水质检测的重要指标之一．某水样的pH=8.3，该水样呈碱性 （填“酸性”“碱性”或“中性”）．
（4）天然水里含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤、蒸馏等方法净化水，其中净化程度最高的是蒸馏．
（5）区分软水和硬水常用的物质是肥皂水．
7．某硫酸化工厂附近居民反映：近来空气中有异味，庄稼枯黄，某学习小组对该厂附近的雨水进行检测，测得pH约为5.1，说明该区域的雨水呈酸性（填“酸性”或“碱性”或“中性”）
经环保部门排查，发现该厂排放的尾气中SO2含量超标．针对该情况，环保部门要求该厂进行整改，并给出了指导性意见：用石灰乳（主要成分是氢氧化钙）吸收含SO2的尾气．其中第一步的反应原理与CO2和氢氧化钙反应相似，写出该反应的化学方程式Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O．
该学习小组上网查询得知：SO2是形成酸雨和造成雾霾天气的主要原因之一，同时了解到酸雨的形成及雾霾天气的产生也与NO有关．于是，该学习小组开展了对NO有关性质的探究．
[提出问题]NO是如何转变为酸性物质的呢？
[查阅资料]
（1）通常状态下，NO是难溶于水的无色有毒气体，NO2是红棕色有毒气体，常用氢氧化钠溶液吸收这两种气体．
（2）NO可直接与空气中的氧气反应生成NO2．NO2又可与水反应，化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO
[实验探究]该小组设计了如图所示装置进行实验（夹持仪器装置已略去，装置气密性良好）

（1）用装置I制取NO，反应原理是：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；操作步骤：关闭K2，打开K1；从U形管左端管口注入稀硝酸，当液面接近U形管右侧橡皮塞下沿时，迅速关闭K1．一段时间后，U形管右侧液面下降至铜丝以下，导致反应停止．其原因是用稀硝酸溶液排除U形管内的空气，铜丝与硝酸反应后，生成的NO难溶于硝酸溶液，导致U形管的压强增大，硝酸溶液被压到U形管右侧，当硝酸和铜丝脱离接触，反应自动停止．．
（2）打开K2，当无底试管内的气体颜色不再变化后，关闭K2．再打开K3，一段时间后，关闭K3，观察到无底试管内气体颜色的变化为无色变为红色．向无底试管中加紫色石蕊试液，溶液呈红色，说明有酸性物质生成．装置III中发生反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）通过定量分析得知，当NO与O2的化学计量数之比为4：3时，它们能被水完全吸收生成HNO3．其化学方程式为4NO+3O2+2H2O═4HNO3．

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