题目内容

工业纯碱主要成分是无水碳酸钠，其中还含有少量氯化钠，为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数，某学生设计了如下图装置：

操作顺序是：
（1）准确称取盛有碱石灰的干燥管的质量（m₁g），再准确称取一定质量纯碱mg并全部放入A中；
（2）组装全部反应装置并检查气密性，关闭d；由e逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡为止；
（3）打开d，慢慢鼓入空气10min；
（4）再称干燥管的总质量为m₂g．
①必须鼓入空气的目的是______．
②不设置装置C将使测定结果______（填偏大、偏小或不变），原因是______．
③不设置装置B将使测定结果______（填偏大、偏小或不变），原因是______．
④Na₂CO₃质量分数的计算式为______．

【答案】分析：B中氢氧化钠溶液除去空气中二氧化碳，碳酸钠与稀硫酸反应产生二氧化碳，经浓硫酸干燥后由碱石灰吸收，碱石灰前后增重的质量即为二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可求出碳酸钠质量，从而求出其质量分数．
解答：解：分析整个实验装置不能看出，此题是通过测定碱石灰前后增重质量为二氧化碳的质量而求出反应的碳酸钠的质量，因此空气中的二氧化碳要除去，反应生成的二氧化碳要全部排到碱石灰装置中．若空气中二氧化碳不除去，也会被碱石灰吸收，造成结果偏大；若没有浓硫酸干燥装置，生成的二氧化碳中混有的水分也会被碱石灰吸收造成结果偏大，若不鼓入空气，则装置内会残存一些生成的二氧化碳，会使测定结果偏小．碱石灰反应前质量为m₁，反应后质量为m₂，故生成二氧化碳质量为m₂-m₁设碳酸钠质量为x
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106 44
x m₂-m₁

=

x=

×100%
故答案为：①将残留在A瓶、C试管和导管中的二氧化碳排出，使之全部被碱石灰吸收．．
②偏大；水蒸气也被碱石灰吸收．．
③偏大；空气中二氧化碳也被碱石灰吸收．
④

×100%．
点评：解答本题关健分析每个装置及操作的目的和作用，会对实验进行误差分析．

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16、现有下列六种物质：无水硫酸铜、纯碱、氯化钠、明矾、亚硝酸钠、高锰酸钾，试从中选择合适的物质，以其化学式回答下列问题：
（1）日常生活里用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋的一种盐类物质，其主要成分是

；
（2）在医疗上用作消毒剂，在实验室里可用来制氧气的一种紫黑色物质是

；
（3）可以用于精练铜、配制波尔多液的是

；
（4）若玻璃仪器沾有油脂，常用热的

溶液进行洗涤；
（5）工业用盐中的

有剧毒，切不可误作食盐，用于烹调；
（6）要证明某工业酒精中含有水，或检验某气体中是否含有水蒸气常使用白色的

工业纯碱主要成分是无水碳酸钠，其中还含有少量氯化钠，为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数，某学生设计了如下图装置：

操作顺序是：
（1）准确称取盛有碱石灰的干燥管的质量（m₁g），再准确称取一定质量纯碱mg并全部放入A中；
（2）组装全部反应装置并检查气密性，关闭d；由e逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡为止；
（3）打开d，慢慢鼓入空气10min；
（4）再称干燥管的总质量为m₂g．
①必须鼓入空气的目的是

．
②不设置装置C将使测定结果

（填偏大、偏小或不变），原因是

．
③不设置装置B将使测定结果

（填偏大、偏小或不变），原因是

．
④Na₂CO₃质量分数的计算式为

工业纯碱主要成分是无水碳酸钠，其中还含有少量氯化钠，为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数，某学生设计了如下图装置：

操作顺序是：
（1）准确称取盛有碱石灰的干燥管的质量（m₁g），再准确称取一定质量纯碱mg并全部放入A中；
（2）组装全部反应装置并检查气密性，关闭d；由e逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡为止；
（3）打开d，慢慢鼓入空气10min；
（4）再称干燥管的总质量为m₂g．
①必须鼓入空气的目的是．
②不设置装置C将使测定结果（填偏大、偏小或不变），原因是．
③不设置装置B将使测定结果（填偏大、偏小或不变），原因是．
④Na₂CO₃质量分数的计算式为．

现有下列六种物质：无水硫酸铜、纯碱、氯化钠、明矾、亚硝酸钠、高锰酸钾，试从中选择合适的物质，以其化学式回答下列问题：
（1）日常生活里用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋的一种盐类物质，其主要成分是    ；
（2）在医疗上用作消毒剂，在实验室里可用来制氧气的一种紫黑色物质是    ；
（3）可以用于精练铜、配制波尔多液的是    ；
（4）若玻璃仪器沾有油脂，常用热的    溶液进行洗涤；
（5）工业用盐中的    有剧毒，切不可误作食盐，用于烹调；
（6）要证明某工业酒精中含有水，或检验某气体中是否含有水蒸气常使用白色的    ．