在学习酸和碱的知识时.老师将几块片状氢氧化钠固体放在表面皿中.放置在教室的橱柜里.过了几天.表面皿中片状固体变成了白色粉末.同学们对白色粉末的成分进行了如下实验探究:回答下列问题:(1)上述实验中操作①用到玻璃棒的作用是搅拌.加速溶解．(2)步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是除尽溶液中的碳酸钠．(3)若测得E的pH＞7.则A的成分氢氧化钠.碳酸钠� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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20．在学习酸和碱的知识时，老师将几块片状氢氧化钠固体放在表面皿中，放置在教室的橱柜里，过了几天，表面皿中片状固体变成了白色粉末，同学们对白色粉末的成分进行了如下实验探究：

回答下列问题：
（1）上述实验中操作①用到玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解．
（2）步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是除尽溶液中的碳酸钠．
（3）若测得E的pH＞7，则A的成分氢氧化钠、碳酸钠．

分析（1）根据每一步操作的目的判断操作的名称：①是将固体变成液体；其中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；
（2）NaOH固体变质的原因主要是与二氧化碳发生了反应产生碳酸钠，为探究固体中是否还含有NaOH，由于碳酸钠溶液也显碱性，故要先排除碳酸钠的干扰；
（3）测定溶液的pH来判断溶液中的溶质及氢氧化钠变质的程度．

解答解：（1）①是将固体加水变成溶液，操作是溶解，其中玻璃棒的作用是故操作是搅拌，加速溶解；
（2）为探究固体中是否还含有NaOH，由于碳酸钠溶液也显碱性，故要先排除碳酸钠的干扰；因此过量的CaCl₂溶液可将碳酸钠全部反应掉，滴加足量的CaCl₂溶液目的是：除尽溶液中的碳酸钠；
（3）若pH＞7，说明溶液中还有氢氧化钠，氢氧化钠是部分变质，A的成分中含有未变质的氢氧化钠和已经变质的碳酸钠；
故答案为：（1）搅拌，加速溶解；（2）除尽溶液中的碳酸钠；（3）氢氧化钠、碳酸钠．

点评本题考查了氢氧化钠的变质及变质程度的检验，要注意二者的不同，在进行验证变质程度时，要注意碳酸钠的碱性对氢氧化钠碱性的干扰．

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10．

已知HCl和CaCl₂的混合溶液与Na₂CO₃溶液反应情况是：Na₂CO₃与HCl先反应，反应完后Na₂CO₃，再与CaCl₂反应．现取HCl和CaCl₂的混合溶液100g与溶质质量分数为l0.6%的Na₂CO₃溶液反应，相关数据如图所示．求：
（1）m=10g；
（2）当加入200g 10.6%的Na₂CO₃溶液时，所得溶液中溶质的质量为多少克？

11．本学期我们看到很多有趣的实验，对下列实验结果推测正确的是（　　）

	A．	某固体中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，该固体中不一定含有CO₃^2-
	B．	某溶液中滴加BaCl₂，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO₄^2-
	C．	验证烧碱溶液中是否有Cl^-，先加AgNO₃溶液，再加稀盐酸，有白色沉淀，证明有Cl^-
	D．	某无色溶液中滴加无色酚酞试剂显红色，该溶液一定是碱的水溶液

8．利用纯净、干燥的氢气还原灼热的氧化铜来测定水的组成．实验装置由A、B、C、D组成（氢气发生装置省略未画出）．回答下列问题：

（1）如果某同学用锌和较浓的盐酸制取氢气，他用装置A、B是为了得到纯净、干燥的氢气，则在装置B所起的作用应该是干燥氢气．
（2）在装置D中，将CaCl₂改换为硫酸铜粉末，就可以检验出氢气还原氧化铜是否有水生成．

15．某温度下，一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数改变，下列四位同学提出的措施可行的是（　　）（忽略溶液中的水分在自然条件下的散失）

5．在下列四个化学变化中，属于图中阴影部分的是（　　）

	A．	氧化汞$\stackrel{加热}{→}$氧气+金属汞		B．	酒精+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳+水
	C．	水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气		D．	硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫

12．下列关于原子核构成的说法正确的是（　　）