Question

9．阳光中学的同学从山上采集到一种石灰石（主要成分是碳酸钙），他们取80g该石灰石样品进行煅烧实验（杂质不变化），测得反应后固体质量（m）与时间的关系如下表：

反应时间（分钟）	0	3	5	7	8	9	10
反应后固体质量g	80	75	70	66	62	58	58

（1）当石灰石完全反应时，生成二氧化碳的质量为22 g．
（2）该该石灰石样品中CaCO₃的质量分数（百分含量）是多少？（Ca 40，O 16，C 12）

Answer 1

分析 首先根据质量守恒定律得出固体质量减小的量即为生成的气体的质量，然后根据气体的质量可以求出样品中碳酸钙的质量．

解答 解：（1）由于固体的质量由80g变为58g，减少了22g，说明生成的气体的质量为22g，故答案为：22；
（2）由于生成的气体的质量为22g，因此可以根据生成的气体的质量即可求出参与反应的碳酸钙的质量，故答案为：
解：设样品中含CaCO₃的质量为x．
CaCO₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100            44
 x             22g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{22g}$
x═50g
样品中的质量分数=$\frac{50g}{80g}$×100%=62.5%
答：样品中CaCO₃的质量分数为62.5%．

点评 本题难度不是很大，主要考查了根据化学方程式进行相关的计算，从而培养学生的分析能力和计算能力．