题目内容
你注意过吗？家庭使用的铁制工具隔一段时间不用就变得锈迹斑斑，而街心广场矗立的不锈钢雕塑，几经风霜雨雪总能保持原有的本色．锰（Mn）就是不锈钢的主要添加元素之一，它可以提高不锈钢的耐腐蚀性．某化学兴趣小组的同学为了探究锰、镁、铜三种金属的活动性．
【实验准备】准备表面积相同的锰片、镁片、铜片，并除去表面的氧化膜．要求金属片表面积相同的原因是 ．
【方案一】将锰片、铜片、镁片分别在空气中点燃片刻，观察燃烧现象；可以得出三种金属中镁的金属活动性最强，判断依据是 ．
【方案二】将除去氧化膜的锰片、镁片、铜片，分别与相同体积相同质量分数的硫酸反应，观察到镁比锰反应更剧烈，写出镁与硫酸反应的化学方程式： ．
【方案三】他们首先将锰片插入到氯化镁溶液中，一段时间后观察到锰片表面无明显变化；将锰片插入到氯化铜溶液中，一段时间后观察到锰片表面有红色物质生成．
（1）根据以上实验判断，三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ；
（2）写出单质锰（Mn）与氯化铜溶液反应的化学方程式 （生成物中Mn元素显+2价）．
【归纳总结】探究结束后，他们总结得出：比较金属活动性强弱可以通过金属与氧气反应、金属与 反应以及金属与另一种金属化合物溶液反应来判断．
【实验准备】准备表面积相同的锰片、镁片、铜片，并除去表面的氧化膜．要求金属片表面积相同的原因是
【方案一】将锰片、铜片、镁片分别在空气中点燃片刻，观察燃烧现象；可以得出三种金属中镁的金属活动性最强，判断依据是
【方案二】将除去氧化膜的锰片、镁片、铜片，分别与相同体积相同质量分数的硫酸反应，观察到镁比锰反应更剧烈，写出镁与硫酸反应的化学方程式：
【方案三】他们首先将锰片插入到氯化镁溶液中，一段时间后观察到锰片表面无明显变化；将锰片插入到氯化铜溶液中，一段时间后观察到锰片表面有红色物质生成．
（1）根据以上实验判断，三种金属的活动性由强到弱的顺序是
（2）写出单质锰（Mn）与氯化铜溶液反应的化学方程式
【归纳总结】探究结束后，他们总结得出：比较金属活动性强弱可以通过金属与氧气反应、金属与
考点：金属活动性的探究,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：金属与金属材料
分析：【实验准备】根据影响反应速率的因素分析需要控制的变量；
【方案一】根据锰片、铜片、镁片的燃烧现象；推测得出三种金属中镁的金属活动性最强；
【方案二】观察锰片、镁片、铜片，分别与相同体积相同质量分数的硫酸反应的现象，观察到镁比锰反应更剧烈，书写镁与硫酸反应的化学方程式．
【方案三】①根据金属与盐溶液反应的规律：“活动性较强的金属一般可以将位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来”分析解答；
②根据“活动性较强的金属一般可以将位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来”写出反应的方程式．
【归纳总结】探究结束后，总结得出：金属的化学性质．
【方案一】根据锰片、铜片、镁片的燃烧现象；推测得出三种金属中镁的金属活动性最强；
【方案二】观察锰片、镁片、铜片，分别与相同体积相同质量分数的硫酸反应的现象，观察到镁比锰反应更剧烈，书写镁与硫酸反应的化学方程式．
【方案三】①根据金属与盐溶液反应的规律：“活动性较强的金属一般可以将位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来”分析解答；
②根据“活动性较强的金属一般可以将位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来”写出反应的方程式．
【归纳总结】探究结束后，总结得出：金属的化学性质．
解答：解：【实验准备】由于金属体积的大小影响与酸反应的速率．所以，准备表面积相同的锰片、镁片、铜片，并除去表面的氧化膜．要求金属片表面积相同的原因是控制变量；
【方案一】将锰片、铜片、镁片分别在空气中点燃片刻，观察燃烧现象；可以得出三种金属中镁的金属活动性最强，判断依据是镁能在空气中燃烧而其它两种金属不能．
【方案二】将除去氧化膜的锰片、镁片、铜片，分别与相同体积相同质量分数的硫酸反应，观察到镁比锰反应更剧烈，写出镁与硫酸反应的化学方程式：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑．
【方案三】①活动性较强的金属一般可以将位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来．将锰片插入到氯化镁溶液中，一段时间后观察到锰片表面无明显变化，说明锰不能置换出镁，镁的活动性要比锰强；将锰片插入到氯化铜溶液中，一段时间后观察到锰片表面有红色物质生成，说明有可以置换出氯化铜溶液中的铜，锰的活动性比铜强．所以三种金属的活动性由强到弱的顺序是：Mg＞Mn＞Cu．
②因为Mn活动性位于Cu的前面，所以单质锰（Mn）与氯化铜溶液反应，可以把铜置换出来．
故答案为：Mn+CuCl2═MnCl2+Cu．
【归纳总结】探究结束后，他们总结得出：比较金属活动性强弱可以通过金属与氧气反应、金属与 酸、反应以及金属与另一种金属化合物溶液反应来判断．
故答案为：
【实验准备】控制变量
【方案一】镁能在空气中燃烧而其它两种金属不能
【方案二】Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
【方案三】（1）Mg、Mn、Cu； （2）Mn+CuCl2═Cu+MnCl2
【归纳总结】酸
【方案一】将锰片、铜片、镁片分别在空气中点燃片刻，观察燃烧现象；可以得出三种金属中镁的金属活动性最强，判断依据是镁能在空气中燃烧而其它两种金属不能．
【方案二】将除去氧化膜的锰片、镁片、铜片，分别与相同体积相同质量分数的硫酸反应，观察到镁比锰反应更剧烈，写出镁与硫酸反应的化学方程式：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑．
【方案三】①活动性较强的金属一般可以将位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来．将锰片插入到氯化镁溶液中，一段时间后观察到锰片表面无明显变化，说明锰不能置换出镁，镁的活动性要比锰强；将锰片插入到氯化铜溶液中，一段时间后观察到锰片表面有红色物质生成，说明有可以置换出氯化铜溶液中的铜，锰的活动性比铜强．所以三种金属的活动性由强到弱的顺序是：Mg＞Mn＞Cu．
②因为Mn活动性位于Cu的前面，所以单质锰（Mn）与氯化铜溶液反应，可以把铜置换出来．
故答案为：Mn+CuCl2═MnCl2+Cu．
【归纳总结】探究结束后，他们总结得出：比较金属活动性强弱可以通过金属与氧气反应、金属与 酸、反应以及金属与另一种金属化合物溶液反应来判断．
故答案为：
【实验准备】控制变量
【方案一】镁能在空气中燃烧而其它两种金属不能
【方案二】Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
【方案三】（1）Mg、Mn、Cu； （2）Mn+CuCl2═Cu+MnCl2
【归纳总结】酸
点评：本题考查铁生锈的条件、材料的组成、金属的活动性顺序的运用，难度较大，属于对基础知识的运用，能够考查学生的知识运用能力．
练习册系列答案
相关题目
原子和分子的根本区别在于是（ ）
| A、体积大小不同 |
| B、质量不同 |
| C、在化学反应中分子可分，原子不可分 |
| D、分子能独立存在，原子不能 |
我们学过有六种途径可以制得氧气，如图所示：
目前，我们国家的能源主要依赖于化石燃料，它们属于不可再生资源．因此，开发利用新能源就显得格外重要．