题目内容

15．实验室常用的装置如图1（A-E），请回答．
（1）写出编号仪器的名称：a分液漏斗；b集气瓶；
（2）图示装置中的错误之处是A中的长颈漏斗下端在液面以上；（指明装置编号及具体错误）
（3）收集氧气和二氧化碳气体都可以使用的装置是C；（填装置编号）
（4）图2是溶质质量分数分别为w1、w2、w3、w4的双氧水完全分解生成氧气的体积与时间的关系的示意图．为了使反应能保持较平稳地进行，可以采取的措施是：Ⅰ．选用合适的发生装置B（填装置编号），以调节滴液速率；Ⅱ．选择适当溶质质量分数的双氧水．

分析 分液漏斗方便加液体药品，集气瓶是收集气体的仪器；图示装置中的错误之处是：A中的长颈漏斗下端在液面以上；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．

解答 解：（1）分液漏斗方便加液体药品，集气瓶是收集气体的仪器，故答案为：分液漏斗  集气瓶；
（2）图示装置中的错误之处是：A中的长颈漏斗下端在液面以上，应该插到液面以下；故答案为：A中的长颈漏斗下端在液面以上；
（3）氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，因此收集氧气和二氧化碳气体都可以使用的装置是C，故答案为：C；
（4）为了使反应能保持较平稳地进行，可以采取的措施是：选用合适的发生装置B，因为分液漏斗可以控制反应的速率；选择适当溶质质量分数的双氧水；故答案为：Ⅰ．B；Ⅱ．选择适当溶质质量分数的双氧水．

点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了注意事项等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

练习册系列答案
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8．下列物质属于纯净物的是（　　）
A．液氮B．碘酒C．石油D．石灰浆
9．质量守恒定律是自然界基本的规律之一．下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是（　　）
A．B．C．D．
3．某同学家中有一袋化肥，可能混入了其他化肥，且化肥包装袋上字迹模糊．该同学进行了如下探究，请你参与探究并填空：
【提出问题】该化肥中含有什么物质？
【收集信息】经询问得知，该化肥可能为铵态氮肥．
【提出猜想】该化肥所含的阴离子可能是Cl-、CO32-、SO42-中的一种或几种．
【实验、记录与分析】
实验操作步骤实验现象实验分析
（1）取少量该化肥样品和少量氢氧化钙放在研钵中混合研磨产生有刺激性气味的气体含有铵根离子
（2）另取少量该化肥样品于试管中，加入适量的水完全溶解，滴加足量的硝酸钡溶液，再滴加少量稀硝酸，过滤．产生白色沉淀，
且沉淀不溶解．		没有碳酸根离子存在
（3）取（2）所得滤液少量于试管中，滴加硝酸银溶液产生白色沉淀有Cl-
【实验结论】若该化肥中只含有一种阳离子，则其中一定含有的物质是（写化学式）：
（NH4）2SO4和NH4Cl．
【实验反思】在步骤（2）中，产生的白色沉淀是硫酸钡；若用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液否（选填“是”或“否”）可行，请简要说明原因：氯化钡代替硝酸钡则影响氯离子的检验．
10．以电石渣[主要成分Ca（OH）2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如图．
查阅资料：在75℃左右，氯化步骤中氯气转化成Ca（ClO3）2时发生一系列的反应，其中Cl2与Ca（OH）2反应的总化学方程式可表示为：
6Ca（OH）2+6Cl2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+aH2O
（1）氯化前，先将电石渣粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率．
（2）氯化步骤中所得产物氯酸钙Ca（ClO3）2中Cl的化合价为+5价，a数值为6．
（3）操作X为过滤．转化步骤中Ca（ClO3）2与KCl反应生成KClO3的化学方程式为Ca（ClO3）2+2KCl=2KClO3+CaCl2．（相关物质的溶解度见下表）
物质Ca（ClO3）2CaCl2KClO3KCl
T℃时溶解度/g209.074.57.334.2
（4）对滤渣M的成分进行探究
【提出问题】滤渣M中除了电石渣原有的不溶性杂质外，还含有什么物质？
【猜想假设】①CaCO3；    ②Ca（OH）2；      ③CaCO3和Ca（OH）2．
【实验验证】
实验步骤实验现象结论
步骤1：取少量滤渣M加入盛水的小烧杯中，搅拌，静置后先加入几滴无色酚酞试液； 观察到溶液变红色现象猜想①不正确
步骤2：向小烧杯中继续加入足量的稀盐酸观察到固体溶解并有气泡产生现象猜想③正确
20．黄铜矿经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2 （SO4）3、CuSO4及H2SO4，利用如图实验可制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜．

（1）步骤Ⅰ中，发生反应的化学方程式包括：
①Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4；
②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
③Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．
（2）步骤Ⅱ中加入一种试剂可实现其转化，该试剂可以是Na2CO3/K2CO3等可溶性碳酸盐（填化学式）．
（3）步骤Ⅲ回收铜的实验操作包括：①过滤、②洗涤、③加足量稀硫酸、④干燥，正确的操作排序是③①②④（填序号）．
（4）若废铁屑含有少量铁锈，对达成实验目的无（填“有”或“无”）影响．
（5）查资料可知，Fe2+在空气中可氧化成Fe3+，为防止FeSO4溶液在空气中氧化，可在溶液中加入少量铁粉．
7．如图是实验室制取气体的有关装置，请回答：

（1）写出标号仪器的名称：①长颈漏斗，②集气瓶．
（2）用B装置制氧气的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；能用C装置收集氧气，因为氧气不易溶于水．
（3）实验室制取甲烷的装置组合是AC或AE，据此可知制取甲烷的反应物状态是固态、反应条件是加热，甲烷具有的物理性质是难溶于水（或密度比空气小）（写出1条即可）．
（4）初中化学实验中，能用发生装置B制取的气体除氧气外，还有CO2和H2（填写两种气体），其中制气原理属于复分解反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
4．烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放．实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝[Al2（SO4）x（OH）6-2x]溶液，并用于烟气脱硫研究．

查阅资料：①SO2易溶于水，且能与水反应生成H2SO3
②+4价的硫元素具有还原性，易被氧气等物质氧化为+6硫元素
③不同溶液PH值时铝元素的存在形式如下表
 PH值0-5.55.5-88-14
存在形式Al3+Al（OH）3AlO2-
（1）酸浸时使用过量的稀硫酸的目的是使氧化铝完全反应，反应的化学方程式为Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O；滤渣Ⅰ的主要成分为SiO2（填化学式）．
（2）加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2（SO4）3转化为Al2（SO4）x（OH）6-2x．滤渣Ⅱ的主要成分为CaSO4（填化学式）；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是铝离子转化为氢氧化铝而沉淀．
（3）上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是被氧气氧化为+6价成为硫酸；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
5．凉山州初中化学实验试题：向酸性硫酸铜溶液中（酸为硫酸）滴加氢氧化钠溶液，出现了如图关系．
（1）试写出Ot1线段发生的化学反应方程式2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．
（2）写出生成蓝色沉淀的化学方程式CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓．

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