题目内容
【题目】实验课上，为检验镁条能否在N2中燃烧，某兴趣小组开展如下探究：
【查阅资料】氮化镁（Mg3N2）是一种淡黄色固体，能和水反应，生成Mg(OH)2和NH3；
【实验步骤】
①将足量白磷在空气中点燃后，迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞（图1）；
②待钟罩内水面不再变化时，向水槽中加水，使水槽中液面与钟罩内液面相平；
③打开橡皮塞，将燃着的螺旋状镁条迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞（图2）；
④待钟罩内水面不再变化时，观察钟罩内壁及表面皿中固体颜色，取少量固体加入水中。
（1）【分析】
a.步骤①中足量白磷在钟罩内燃烧的目的是；
b.步骤③中镁条剧烈燃烧，反应的化学方程式为；
c.步骤④中钟罩内壁及表面皿中出现淡黄色固体，加入水中，产生白色浑浊及能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体，反应的化学方程式为；
（2）【结论】镁能在N2中燃烧，并生成Mg3N2。
请你判断：2.40g镁条在某充满空气的密闭容器中完全燃烧，所得固体质量可能为。
a．3.33g b．3.93g c．4.00g d．3.96g
【答案】
（1）消耗完钟罩内的氧气，防止空气中氧气对实验的干扰；3Mg+N2
Mg3N2；Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+NH3↑
（2）bd
【解析】步骤①中足量白磷在钟罩内燃烧的目的是消耗完钟罩内的氧气，防止空气中氧气对实验的干扰；步骤③中镁条剧烈燃烧，反应的化学方程式为3Mg+N2
Mg3N2；步骤④中钟罩内壁及表面皿中出现淡黄色固体，加入水中，产生白色浑浊及能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体为氨气，属于该反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+NH3↑；因为镁条在空气中燃烧会同时发生和氧气与氮气的反应，如果完全生成氧化镁，质量=2.40克÷
=4.0克，完全反应生成氮化镁，质量为=2.40克÷
=3.33克，同时发生两个反应，所以质量会在二者之间。故选BD。
【考点精析】本题主要考查了书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识点，需要掌握注意：a、配平 b、条件 c、箭号才能正确解答此题．
