黄铜是铜和锌的合金.取一定质量的黄铜样品放入烧杯中.缓慢滴加足量盐酸溶液.合金和盐酸反应情况如图(提示:铜不与稀盐酸溶液反应.锌与盐酸反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑).实验数据如表:反应前反应后实验数据盐酸溶液的质量烧杯和黄铜样品的质量烧杯和剩余物的质量50.0g63.0g112.9g求(1)生成氢气的质量M为0.1克� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．

黄铜是铜和锌的合金，取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，缓慢滴加足量盐酸溶液，合金和盐酸反应情况如图（提示：铜不与稀盐酸溶液反应，锌与盐酸反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑），实验数据如表：

	反　　　　应　　　　前		反　　应　　后
实验数据	盐酸溶液的质量	烧杯和黄铜样品的质量	烧杯和剩余物的质量
实验数据	50.0g	63.0g	112.9g

求（1）生成氢气的质量M为0.1克．
（2）所用盐酸溶液的溶质质量分数为多少？

分析（1）根据质量守恒定律计算生成氢气的质量．
（2）根据氢气的质量结合方程式计算氯化氢的质量，进一步计算所用盐酸溶液的溶质质量分数．

解答解：（1）根据质量守恒定律，生成氢气的质量为50.0g+63.0g-112.9g=0.1g；故填：0.1；
（2）设氯化氢的质量为x
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
73 2
x 0.1g
$\frac{73}{x}=\frac{2}{0.1g}$
x=3.65g
所用盐酸溶液的溶质质量分数为$\frac{3.65g}{36.5g}×100%$=10%．
答：所用盐酸溶液的溶质质量分数为10%．

点评本题主要考查了根据化学方程式的计算，要想解答好这类题目，就要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的物质的质量等知识．

练习册系列答案

8．下面是一些学生的认识，其中正确的是（　　）

	A．	在阳离子中，质子数一定少于核外电子数
	B．	分子、原子、离子都可以直接构成纯净物
	C．	在化学反应中加入催化剂一定能加快反应的速率
	D．	最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素的原子

5．下列物质的用途中，利用其化学性质的是（　　）

	A．	天然气作燃料		B．	石墨作铅笔芯
	C．	铜用作导线		D．	干冰用于人工降雨

12．下列符号表达式正确表示所述内容的是（　　）

	A．	铁丝在氧气中燃烧：Fe+O₂$\stackrel{点燃}{→}$Fe₂O₃
	B．	实验室制备二氧化碳：NH₄HCO₃$\stackrel{加热}{→}$NH₃+H₂O+CO₂
	C．	实验室制氧气：KClO₃$→_{△}^{MnO_{2}}$KCl+O₂
	D．	双氧水分解：H₂O₂$\stackrel{MnO_{2}}{→}$H₂+O₂

2．已知硅酸（H₂SiO₃）是一种难溶于水的酸，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	向硅酸中滴加紫色石蕊试剂，液体呈红色
	B．	往硅酸钠（Na₂SiO₃）的水溶液中加稀盐酸后溶液中有沉淀出现
	C．	可以用硅酸与大理石制取二氧化碳
	D．	硅酸不可以使用铁质容器盛放

7．

炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学利用该原理设计了一个实验，实验装置见图：对实验进行分析并回答：
（1）实验前“通入CO”与“开始加热”的顺序是先通气体再加热；
（2）实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是红棕色固体变为黑色．
（3）实验后“停止通入CO”与“停止加热”的顺序是先停止加热继续通气体直到试管冷却．
（4）实验要在装置末端a处燃着一盏酒精灯，其作用是防止一氧化碳污染空气．写出有关的三个化学方程式：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂；CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

4．化学使我们学会了从微观的角度认识宏观现象，下列对宏观现象解释错误的是（　　）

	A．	闻到远处花香---分子在不断地运动
	B．	碘加热后升华为碘蒸气---分子的体积变大
	C．	水变为水蒸气体积变大---分子间间隔增大
	D．	水在通电的条件下分解生成氢气和氧气---分子在化学变化中可以再分

5．把等质量的10%盐酸和10%氢氧化钠溶液混合后，所得溶液中滴入紫色石蕊试液后，溶液显示颜色（　　）

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