题目内容
17．已知磷酸二氢铵（NH4H2PO4）是农业上常用的一种化肥，下列说法错误的是（ ）| A． | 磷酸二氢铵是一种复合肥料 | |
| B． | 磷酸二氢铵是由氮、氢、磷、氧四种元素组成 | |
| C． | 磷酸二氢铵中氮、氢、磷、氧的质量比为1：6：1：4 | |
| D． | 磷酸二氢铵与草木灰（主要成分K2CO3）混合使用可以明显提高肥效 |
分析 A．根据复合肥料的概念来分析；
B．根据物质的组成来分析；
C．根据化合物中各元素质量比的计算方法来分析；
D．根据铵态氮肥能与碱性物质混合产生氨气，造成肥效降低来分析．
解答 解：A．磷酸二氢铵中，含有三大营养元素中的磷元素和氮元素，属于复合肥料，故A说法正确；
B．由磷酸二氢铵的化学式NH4H2PO4可知，它是由氮元素、氢元素、磷元素和氧元素四种元素组成的，故B说法正确；
C．磷酸二氢铵（NH4H2PO4）中，氮、氢、磷、氧元素的质量比是14：（1×6）：31：（16×4）=14：6：31：64，故C说法错误；
D．草木灰呈碱性，铵态氮肥能与碱性物质混合产生氨气，造成肥效降低，故D说法错误．
故选：CD．
点评 本题主要考查化肥的分类方面的知识、化学式的有关计算知识以及铵态氮肥的检验等，难度不大．
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已知：MgO+2HCl=MgCl2+H2O MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
（1）探究“镁粉”中是否含有Mg和MgCO3．
①取少量样品，如图1所示进行实验，观察到a试管中有气泡产生，b试管中产生的现象是澄清石灰水变浑浊，则证明“镁粉”中一定含有MgCO3．
②为证明“镁粉”中是否含有Mg，小明将燃着的木条放在图中b试管口上方，木条熄灭，但同学们指出，该实验不能达成实验目的，需要将图中的澄清石灰水替换成浓NaOH溶液，目的是把二氧化碳全部吸收．小明按照修改后的实验方案重复上述实验，观察到b试管口无明显现象，证明“镁粉”中没有Mg．
（2）探究“镁粉”中是否还含有MgO及Mg（OH）2．
【实验过程】
Ⅰ．用MgO、Mg（OH）2和MgCO3三种固体分别做性质实验，分别取0.5g三种固体粉末，每次取样方法如图2所示：
逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失，在下表中记录消耗的同浓度稀盐酸的体积（以下体积均在同一条件下测定，且保留到小数点后1位）
Mg（OH）2与盐酸发生中和反应的化学方程式为Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．
Ⅱ．取“镁粉”样品0.5g，加入上述稀盐酸至粉末恰好溶解，此时消耗稀盐酸的体积约为5.3mL．
【实验分析及结论】
“镁粉”不只含有MgCO3．理由是0.5g“镁粉”消耗稀盐酸的体积与0.5gMgCO3消耗稀盐酸的体积不相等．
【实验反思】
为确定“镁粉”的具体成分，同学们认为还需要补充如下实验：分别取0.5g“镁粉”和0.5gMgCO3加入足量稀盐酸，测定生成的气体体积分别为119ml和140ml，由此可知“镁粉”中含有MgCO3的质量分数为85%．
已知：MgO+2HCl=MgCl2+H2O MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
（1）探究“镁粉”中是否含有Mg和MgCO3．
①取少量样品，如图1所示进行实验，观察到a试管中有气泡产生，b试管中产生的现象是澄清石灰水变浑浊，则证明“镁粉”中一定含有MgCO3．
②为证明“镁粉”中是否含有Mg，小明将燃着的木条放在图中b试管口上方，木条熄灭，但同学们指出，该实验不能达成实验目的，需要将图中的澄清石灰水替换成浓NaOH溶液，目的是把二氧化碳全部吸收．小明按照修改后的实验方案重复上述实验，观察到b试管口无明显现象，证明“镁粉”中没有Mg．
（2）探究“镁粉”中是否还含有MgO及Mg（OH）2．
【实验过程】
Ⅰ．用MgO、Mg（OH）2和MgCO3三种固体分别做性质实验，分别取0.5g三种固体粉末，每次取样方法如图2所示：
逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失，在下表中记录消耗的同浓度稀盐酸的体积（以下体积均在同一条件下测定，且保留到小数点后1位）
| MgO | Mg（OH）2 | MgCO3 | |
| 消耗稀盐酸的体积/ml | 10.4 | 7.2 | 5.0 |
Ⅱ．取“镁粉”样品0.5g，加入上述稀盐酸至粉末恰好溶解，此时消耗稀盐酸的体积约为5.3mL．
【实验分析及结论】
“镁粉”不只含有MgCO3．理由是0.5g“镁粉”消耗稀盐酸的体积与0.5gMgCO3消耗稀盐酸的体积不相等．
【实验反思】
为确定“镁粉”的具体成分，同学们认为还需要补充如下实验：分别取0.5g“镁粉”和0.5gMgCO3加入足量稀盐酸，测定生成的气体体积分别为119ml和140ml，由此可知“镁粉”中含有MgCO3的质量分数为85%．
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