题目内容

2．下列实验操作错误的是（　　）
A．
  取用固体粉末		B．
读取液体体积		C．
熄灭酒精灯		D．
   洗涤试管

分析 A、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽；
B、量取液体时，读取量筒内液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平；
C、熄灭酒精灯，用灯帽盖，不能用嘴吹，会引发危险；
D、洗涤试管，利用试管刷，不能用力，以免捣碎试管．

解答 解：
A、操作：先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立，故A正确；
B、量取液体时，读取量筒内液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，故B正确；
C、熄灭酒精灯，用灯帽盖，不能用嘴吹，会引发危险，故C错误；
D、洗涤试管，利用试管刷，故D正确．
故选C．

点评 本题主要了解各操作的注意事项；了解固体药品的取用，了解常用仪器酒精灯和量筒的使用方法．

练习册系列答案
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12．下列各项反应：A、实验室用高锰酸钾制取氧气  B、磷在空气中燃烧  C、甲烷在空气中燃烧生成水和二氧化碳  D、长期露置在空气中的澄清石灰水变浑浊．其中属于化合反应的是B，属于分解反应的是A，属于氧化反应的是BC．
13．如图是表示物质结构的示意图，其中“●”和“○”分别表示两种不同质子数的原子．其中：属于混合物的有BD；属于单质的有C；属于化合物的有A．
10．实验室中，常采用分解过氧化氢溶液（二氧化锰作催化剂）或加热高锰酸钾制取氧气．
（1）不同质量分数的双氧水（二氧化锰作催化剂）反应现象如表所示．
H2O2的质量分数反应现象
15%反应速度快，气体难以收集
10%反应比较平缓，导管口气流均匀、连续，易于收集，反应过程较易控制
5%反应平缓，导管口气流均匀、连续，易于收集
3%反应缓慢，需较长时间
用H2O2制取氧气时，H2O2溶液的质量分数最好在5%～10%范围，写出反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气的装置如图所示，图中收集氧气的方法叫做排水集气法，为什么可以用这种方法收集氧气？氧气不易溶于水；停止实验时，要先移开导管，再熄灭酒精灯．其原因是：防水水槽中的水倒吸回试管引起试管破裂．
17．做空气中氧气含量测定的实验装置如图．下列有关说法比较正确的是（　　）
A．红磷燃烧时，产生大量白雾
B．燃烧匙中的红磷不可以换成硫或木炭
C．钟罩内的主要气体是稀有气体
D．通过此实验可知空气中氧气所占质量分数大约为$\frac{1}{5}$．
7．下列实验操作错误的是（　　）
A．液体倒入试管B．闻气味
C．给试管内液体加热D．滴加试液
14．在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应，试与他们一起完成实验方案的设计，实施和评价，并得出有关结论．
（1）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：

当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为红色，根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．
（2）探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量，同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：
实验方案实验步骤实验现象实验结论
方案一取样，滴入适量的氯化钡溶液出现白色沉淀稀硫酸过量
方案二取样，滴入几滴紫色石蕊试液溶液变红稀硫酸过量
上述设计的实验方案中，正确的是方案二（填“方案一”或“方案二”）
另外一个实验方案错误的原因是NaOH和H2SO4反应后生成的硫酸钠也能和BaCl2反应产生白色沉淀BaSO4；
请你设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是锌粒（或碳酸钠等），实验现象及结论是若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量．
11．在5%的过氧化氢溶液中加入铁锈，过氧化氢就会迅速分解成氧气和水，反应结束后将铁锈取出还可重复使用且质量不变．小明同学将该反应用于实验室制取氧气，实验所用装置如图所示．

（1）铁锈在该反应中所起的作用是催化剂，实验结束后采用过滤方法，可以将它回收并加以再利用．该反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;铁锈\;}}{\;}$2H2O+O2↑．为保证收集到不含空气的氧气，则发生和收集的装置应是BC（填字母）；为了控制反应的剧烈程度，他应将B装置中的长颈漏斗改为分液漏斗（或注射器）（填仪器名称）该方法与用高锰酸钾制取氧气相比，优点是不需要加热，操作简便（合理均可）（答一点）．
（2）小强想用高锰酸钾制取纯净的氧气，他应选择上述装置中的A和C（填字母）进行组装．你认为A装置中还缺少棉花．其作用是防止加热时高锰酸钾粉末进入导气管；写出该反应的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）实验室制取二氧化碳气体，除了选择大理石和稀盐酸外，也可加热固体碳酸氢铵或固体碳酸氢钠，化学反应方程式分别是：
2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑
如果选择加热碳酸氢钠的反应制取二氧化碳，则发生装置应选用A；你认为实验室能否选择加热碳酸氢铵来制取二氧化碳？不能，其理由是制得气体不纯．
12．根据下面的装置图，回答下列问题：

（1）写出编号对应的仪器名称：
①酒精灯，②长颈漏斗，③水槽．
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气的发生装置选A（填编号），该反应的反应式是：2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑（用化学式表示），收集氧气可用的方法是C和D；实验室用双氧水和二氧化锰制氧气，其中二氧化锰的作用是催化作用．
（3）核潜艇在海里连续航行，军事上叫长行．为保证核潜艇长行，在潜艇里要配备氧气再生装置．制取氧气的方法有：①加热高锰酸钾；②电解水；③加热氧化汞；④在常温下，使过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气．其中，可用于核潜艇里再生氧气的较好方法是④（填编号）．你选择的理由是反应在常温下就能进行，能将二氧化碳处理掉．

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