题目内容
取含铁、氧两种元素的固体样品11.6g，通入足量CO并充分加热，将产生的气体通入足量澄清石灰水，充分反应后，得沉淀20.0g。该固体的组成不可能是
A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. Fe和Fe2O3 D. FeO和Fe2O3
A
【解析】
【解析】
设二氧化碳质量为x，
二氧化碳中氧元素质量为：8.8g××100%=6.4g，
则含铁、氧两种元素的固体样品中氧元素质量为：6.4g÷2=3.2g，
含铁、氧两种元素的固体样品中氧元素质量分数为：×100%=27.6%，
氧化铁、四氧化三铁、氧化亚铁中氧元素质量分数分别为：
×100%=30%、×100%=27.6%、×100%=...
夺冠训练单元期末冲刺100分系列答案化学用语是学习化学的重要工具。请用适当的化学用语填空。
（1）在汞、水、氯化钠三种物质中，由原子直接构成的物质是_________。
（2）2个镁离子_________。
（3）人体缺少必需的微量元素会影响健康，贫血通常需要补充的元素是________。
（4）已知氮元素的一种化合价为+5价，请写出其氧化物的化学式__________。
汞2Mg2+FeN2O5
【解析】
（1）汞由原子直接构成；水由分子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成；
（2）镁容易失去两个电子带两个单位正电荷，故2个镁离子2Mg2+；
（3）贫血主要是由于人体缺铁造成故应该填Fe；
（4）氧元素的化合价为-2价，假设有X个氧原子，则2X-2×5=0 X=5 则为N2O5 某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图．该同学的实验步骤如下：
①将图中的集气瓶分为
②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞．
③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹．
请回答下列问题：
确保将集气瓶内的氧气消耗尽红磷燃烧，生成大量的白烟红磷+氧气五氧化二磷烧杯中的水倒流至集气瓶，液面上升在一等分刻度处不易不能燃烧也不能支持燃烧不能因为碳粉燃烧消耗掉氧气同时又生成了二氧化碳等气体，瓶内压强基本不变，水不倒流
【解析】
（1）根据该实验注意事项分析；（2）根据红磷的燃烧现象及反应写出反应的文字表达式；（3）根据装置中压强减小分析；（4）根据集气瓶内剩余的气体主要是氮气分析... (5分)甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品（仅含氯化钠杂质）进行如下检测：各取5.0 g样品溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再分别加入不同质量，溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应得到沉淀的实验数据如下表：
| 甲 | 乙 | 丙 |
加入氢氧化钠溶液质量 (g) | 35.0 | 40.0 | 45.0 |
反应得到沉淀的质量 (g) | 2.5 | 2.9 | 2.9 |
试回答下列问题：
(1)上述实验中，__ __同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。
(2)求样品中氯化镁的含量（写出计算过程，结果精确到0.1%，下同）。
(3)计算乙同学实验后所得溶液中的氯化钠的质量分数。
(1)丙 (2)95.0% (3)9.8%
【解析】
由图示数据可知，乙同学用40.0g氢氧化钠溶液反应，得到2.9g沉淀，丙同学用45.0g氢氧化钠溶液反应，也得到2.9g沉淀．说明丙同学所用的氢氧化钠溶液一定过量．故答案为：丙；
（2）设生成2.9克Mg(OH)2消耗MgCl2的质量为x，生成NaCl的质量为y，
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
... 2.4g某物质在氧气中完全燃烧，生成2.2g二氧化碳、1.8g水和3.2g二氧化硫，则2.4g该物质含氢元素的质量为________g．该反应方程式中氧气和二氧化硫的化学计量数之比为________．
0.2；3：1
【解析】
1.8g水中氢元素的质量=1.8g×=0.2g，根据质量守恒定律可知，水中氢元素的质量即该物质中氢元素的质量．根据质量守恒定律，则参加反应的氧气的质量2.2g+1.8g+3.2g-2.4g=4.8g，因此该反应方程式中氧气和二氧化硫的化学计量数之比为：=3：1。 下列图像能正确反映对应关系的是
A．用一定量的双氧水制取氧气
B．加热一定量高锰酸钾固体产生氧气
C．向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
D．向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝
D
【解析】
试题解答图像类的题目抓住“三点一走势”，即首先看清楚横、纵坐标各表示的量，然后从起始点、转折点、终点还有量的变化趋势来进行分析解答，A、用一定量的双氧水制取氧气，加催化剂与否并不会改变生成氧气的质量，错误，B、加热一定量高锰酸钾固体产生氧气，还得到固体锰酸钾和二氧化碳，故固体质量不会变为0，错误，C、向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙固体，由于氧化钙固体会与水反应... 按要求回答下列问题：
（1）“化学使天更蓝，水更清”，汽车尾气处理装置能使某些有毒气体转化为无毒气体：2NO+2CO
N2+2CO2，该反应的涉及的物质中，能与血液中血红蛋白结合导致人体中毒的是 ________．
（2）“物质的性质与其用途密切相关”．例如：铜用于制作导线是因为其具有良好的延展性和 ________性．
（3）目前人类以及化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和 ________
CO（或一氧化碳）；导电；天然气
【解析】
（1）能与血红蛋白结合的是一氧化碳，从而造成一氧化碳中毒；（2）铜用于制作导线是因为其具有良好的延展性和导电性；（3）目前人类常用且常见的化石燃料包括煤、石油和天然气。 下列物质用途与性质对应关系合理的是
A. 金刚石用于裁玻璃--硬度大 B. 一氧化碳用于冶炼金属--氧化性
C. 二氧化碳用于灭火--能与水反应 D. 活性炭用于净水--吸附性质
AD
【解析】
A、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于裁玻璃，利用了硬度大的性质，故选项说法正确；B、一氧化碳用于冶炼金属，是利用了一氧化碳的还原性，故选项说法错误；C、二氧化碳用于灭火，是利用了二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大的性质，故选项说法错误；D、活性炭用于净水，是利用了活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素的性质，选项正确。故本题选AD。 化学的学习使我们学会了从微观的角度认识宏观现象，下列对宏观现象解释不正确的是
A. 水变为水蒸气体积变大—分子间间隔增大 B. 闻到远处花香—分子在不断地运动
C. 干冰升华—分子的体积变大 D. 氧化汞受热分解—分子在化学变化中可以再分
C
【解析】
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
A、水变为水蒸气体积变大，是因为水分子间的间隔增大，故A正确；B、闻到远处花香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故B正确；C、干冰升华，是因为分子间的...