Question

同学们对实验“煅烧石灰石”展开深入探究。

（1）煅烧石灰石。可观察到石灰石的表面                 。

（2）为证明石灰石已分解，三位同学从其他角度设计方案如下：

Ⅰ．甲同学按图一所示进行实验（煤气灯亦能达到石灰石分解的温度），观察到烧杯内壁石灰水变浑浊，写出石灰水发生反应的化学方程式__            __。

II．乙同学按图二所示进行试验，观察到B中液体变        色，A中实验的作用　       　    。

III．丙同学取一块石灰石进行煅烧，一段时间后发现固体质量减轻mg（即CO₂的质量），证明石灰石已分解。

IV．大家认为甲同学的方案不合理，请分析原因     _              。

（3）为测定石灰石的纯度，丙同学将他刚才煅烧后的固体放入足量稀盐酸中，又产生mg气体，结合上述数据计算可知，丙所取的这块石灰石中含碳酸钙   _       mol（用m表示）。

 

Answer 1

【答案】

（1）有气泡产生；（2）Ca(OH)₂ +co₂ ==CaCO₃ ↓+ H₂O；  红；  对照试验；  煤气灯中的一氧化碳燃烧会产生二氧化碳，因此使石灰水变浑浊的二氧化碳不一定是碳酸钙分解产生的；（3）m/22

【解析】

试题分析：（1）煅烧石灰石。可观察到石灰石的表面有气泡产生，（2）为证明石灰石已分解Ⅰ．甲同学按图一所示进行实验（煤气灯亦能达到石灰石分解的温度），观察到烧杯内壁石灰水变浑浊，写出石灰水发生反应的化学方程式：Ca(OH)₂ +co₂ ==CaCO₃ ↓+ H₂O_.. II．乙同学按图二所示进行试验，观察到B中液体变红色，A中实验的作用是对照试验，IV．大家认为甲同学的方案不合理，请分析原因煤气灯中的一氧化碳燃烧会产生二氧化碳，因此使石灰水变浑浊的二氧化碳不一定是碳酸钙分解产生的；为测定石灰石的纯度，丙同学将他刚才煅烧后的固体放入足量稀盐酸中，又产生mg气体，结合上述数据计算可知，丙所取的这块石灰石中含碳酸钙mol（用m表示）。（3）因为反应生成的二氧化碳全部来自于碳酸钙，由题意可知生成的二氧化碳的质量为2m克时，可以通过计算碳酸钙中二氧化碳的质量分数计算碳酸钙的质量，进而求出物质的量

考点：氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙的转化