题目内容

为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取20g此样品，将80g的稀盐酸分四次加入样品使之充分反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与盐酸及生成物反应），每次用盐酸的质量与反应后剩余固体的质量见下表．（计算结果保留到小数点后一位数字）
次  数 一 二 三 四
加入盐酸的质量/g 20 20 20 20
剩余固体的质量/g 15 10 5 5
计算：（1）样品中碳酸钙的质量分数；
（2）20g此样品与足量盐酸反应最多生成二氧化碳的质量；
（3）加入的稀盐酸中溶质的质量分数．
（1）比较第一、二、三次的数据可知：20g盐酸完全反应可以消耗碳酸钙15g-10g=5g；第四次中固体不再减少，说明此时碳酸钙已完全反应，样品中含有5g杂质，所以碳酸钙质量为15g，所以碳酸钙质量分数为：
15
20
×100%=75%；
（2）设15g的碳酸钙生成二氧化碳为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100    73            44
15                    X
100
15
=
44
X

X=6.6g
设与10克碳酸钙反应的HCl的质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100    73
10     y
100
10
=
73
y

y=7.3g
所以盐酸的质量分数为：
7.3
40
×100%=18.25%．
答：样品中碳酸钙的质量分数为75%，最多生成二氧化碳的质量6.6g，加入的稀盐酸中溶质的质量分数为18.25%．
练习册系列答案
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石灰石是我市的一种重要矿产资源，为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，某同学用该石灰石样品与稀盐酸反应（杂质既不溶于水也不与盐酸反应），进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）：
  第一次 第二次 第三次
所取石灰石合金的质量/g 25 25 50
所用稀盐酸的质量/g 120 160 100
二氧化碳的质量/g 9.9 9.9 9.9
（1）请计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
（2）从上表数据中分析，当所取石灰石与所用稀盐酸的质量比为
 
时，表明石灰石中的碳酸钙与稀盐酸中的氯化氢恰好完全反应．
某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2g石灰石样品，把25g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：
实验次数 1 2 3 4 5
稀盐酸的累计加入量/g 5 10 15 20 25
剩余固体的质量/g 1.5 1 0.5 0.3 0.3
请计算：
（1）2g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为
85%
85%
．
（2）请你继续计算反应后生成溶液中氯化钙的质量．
为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学生取稀盐酸200g，平均分成四组进行实验，结果如下：
实    验 1 2 3 4
加入样品的质量/g 5 10 15 20
生成CO2的质量/g 1.76 3.52 4.4 m
则下列推断不正确的是（　　）
为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，现称取5.5g研碎的石灰石粉末，进行四次高温加热（杂质不参加反应）、冷却、称量剩余固体的重复操作．记录数据如下：
操作次序 第一次， 第二次 第三次 第四次
剩余固体质量/g 4.2 3.9 3.3 3.3
请计算：（有关反应的化学方程式：CaCO3 
 高温 
.
 
CaO+CO2↑）
（1）根据
质量守恒
质量守恒
定律得知，完全反应后生成二氧化碳
2.2
2.2
g．
（2）求此石灰石样品中碳酸钙的质量分数（精确至0.1%）．
某校化学课外活动小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数．取12.50g样品放入烧杯中，并加入足量稀盐酸（假设其他杂质不参加反应，不考虑H20、HCl逸出）．反应开始时，烧杯中所盛物质的总质量为117.9g．实验数据记录如下：
反应时间/min 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18
烧杯中所盛物质总质量/g 117.9 117.0 116.2 115.6 115.1 114.6 113.9 113.5 M 113.5
①你由表中数据推测，M=
 
g．
②石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
③充分反应后所得溶液中氯化钙的溶质质量分数．

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