题目内容
为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，现称取5.5g研碎的石灰石粉末，进行四次高温加热（杂质不参加反应）、冷却、称量剩余固体的重复操作．记录数据如下：
请计算：（有关反应的化学方程式：CaCO3
CaO+CO2↑）
（1）根据
（2）求此石灰石样品中碳酸钙的质量分数（精确至0.1%）．
| 操作次序 | 第一次， | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 剩余固体质量/g | 4.2 | 3.9 | 3.3 | 3.3 |
| ||
（1）根据
质量守恒
质量守恒
定律得知，完全反应后生成二氧化碳2.2
2.2
g．（2）求此石灰石样品中碳酸钙的质量分数（精确至0.1%）．
分析：加热至剩余固体质量不再变化时，说明碳酸钙完全分解，固体之间的质量差即为生成的二氧化碳的质量，根据化学方程式可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
解答：解：（1）根据质量守恒定律可知，完全反应后生成二氧化碳的质量为：5.5g-3.3g=2.2g．
故填：质量守恒；2.2．
（2）设碳酸钙的质量为X，
CaCO3
CaO+CO2↑，
100 44
X 2.2g
=
，
X=5g，
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：
×100%=90.9%，
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数是90.9%．
故填：质量守恒；2.2．
（2）设碳酸钙的质量为X，
CaCO3
| ||
100 44
X 2.2g
| 100 |
| 44 |
| X |
| 2.2g |
X=5g，
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：
| 5g |
| 5.5g |
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数是90.9%．
点评：在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量．
练习册系列答案
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石灰石是我市的一种重要矿产资源，为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，某同学用该石灰石样品与稀盐酸反应（杂质既不溶于水也不与盐酸反应），进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）：
（1）请计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
（2）从上表数据中分析，当所取石灰石与所用稀盐酸的质量比为 时，表明石灰石中的碳酸钙与稀盐酸中的氯化氢恰好完全反应．
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | |
| 所取石灰石合金的质量/g | 25 | 25 | 50 |
| 所用稀盐酸的质量/g | 120 | 160 | 100 |
| 二氧化碳的质量/g | 9.9 | 9.9 | 9.9 |
（2）从上表数据中分析，当所取石灰石与所用稀盐酸的质量比为