题目内容
为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学生取稀盐酸200g，平均分成四组进行实验，结果如下：
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分析：根据图表分析，加入样品的质量和生成气体的质量比，据此找出完全反应是在第几次，说明盐酸被反应完，碳酸钙就有剩余；由完全反应的概念可知m的值；再根据反应的方程式，由完全反应的5g样品放出的二氧化碳的质量，求出碳酸钙的质量，即可计算出该石灰石中碳酸钙的质量分数．据此分析有关的选择项．
解答：解：由图表可知，每加入5g样品完全反应可生成气体1.76g，4.4g-3.52g＜1.76g，故在第3次反应时已是完全反应，盐酸被反应完，样品有剩余．不可能再有气体产生，所以，m的值是4.4．
设第一次参与反应的CaCO3的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 1.76g
=
解之得：x=4g
则石灰石中碳酸钙的质量分数为
×100%=80%
由以上计算可知，B正确，A、C、D错误．
故选B．
设第一次参与反应的CaCO3的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 1.76g
| 100 |
| 44 |
| x |
| 1.76g |
解之得：x=4g
则石灰石中碳酸钙的质量分数为
| 4g |
| 5g |
由以上计算可知，B正确，A、C、D错误．
故选B．
点评：本题考查了学生对数据的分析应用的能力，合理使用数据是关键，在实验1和2中酸过量，固体能完全反应，是计算质量分数的关键．
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寒假乐园北京教育出版社系列答案
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石灰石是我市的一种重要矿产资源，为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，某同学用该石灰石样品与稀盐酸反应（杂质既不溶于水也不与盐酸反应），进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）：
（1）请计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
（2）从上表数据中分析，当所取石灰石与所用稀盐酸的质量比为 时，表明石灰石中的碳酸钙与稀盐酸中的氯化氢恰好完全反应．
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | |
| 所取石灰石合金的质量/g | 25 | 25 | 50 |
| 所用稀盐酸的质量/g | 120 | 160 | 100 |
| 二氧化碳的质量/g | 9.9 | 9.9 | 9.9 |
（2）从上表数据中分析，当所取石灰石与所用稀盐酸的质量比为