题目内容
现有一包白色固体混合物，可能由BaCl2、KNO3、CuSO4、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl等中的几种混合而成，为证明其组成，做如下实验：①取一定量该固体混合物加入足量的水、充分搅拌，得到白色沉淀和无色溶液。过滤得到白色沉淀A，无色滤液B；
②向白色沉淀A中加入过量的盐酸溶液，沉淀部分溶解；
③向无色滤液B中加入硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；
则：（1）该固体混合物中一定含有________，可能含有________；一定没有________。（用化学式填空）
（2）该混合物至少由________种物质构成，该混合物的所有可能组合有________种（填数字）。
答案：
解析：
提示：
解析：
| （1）该固体混合物中一定含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3；可能含有NaCl、KNO3；一定没有CuSO4、FeCl3
（2）3；3
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提示：
| 溶于水后得到白色沉淀和无色溶液，那么一定没有CuSO4、FeCl3；剩余五种物质中只有氯化钡和碳酸钠或硫酸钠反应能形成沉淀，那么一定有氯化钡；白色沉淀A中加入过量的盐酸溶液，沉淀部分溶解，说明既有碳酸钠又有硫酸钠；向无色滤液B中加入硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明滤液中一定含有氯离子，只要固体混合物中有氯化钡，那么溶液中一定有氯离子，据此不能推出是否有氯化钠的存在。
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