Question

6．将等质量、颗粒大小相同的A、B两种金属分别同时投入到质量相等、溶质质量分数也相等的稀盐酸中，生成氢气的质量与时间的关系如图所示．已知两种金属在化合物中均显+2价，则下列说法不正确的是（　　）

• A． 充分反应所需的时间：A＞B
• B． 金属活动性：B＞A
• C． 相对原子质量：A＞B
• D． A、B可能分别是常见金属中的Fe、Zn

Answer 1

分析 根据相同时间内产生氢气较多（即反应剧烈）的金属活动性较强，结合产生氢气的关系图判断两种金属活动性；根据一定质量的金属完全反应产生氢气的质量=$\frac{金属的化合价}{金属的相对原子质量}$×金属的质量，结合两种金属的化合价及完全反应放出氢气的质量大小，判断两种金属的相对原子质量的大小．

解答 解：A、根据反应生成H₂的质量与反应时间的关系图所示，等质量的金属B最先完全反应，A消耗的时间比B长，故正确；
B、根据反应生成H₂的质量与反应时间的关系图所示，等质量的金属B最先完全反应，A消耗的时间比B长，可判断两种金属中B的活动性较强，A较弱，故正确；
C、根据一定质量的质量完全反应产生氢气的质量=$\frac{金属的化合价}{金属的相对原子质量}$×金属的质量，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H₂的质量与反应时间的关系图所示，金属完全反应后，放出H₂的质量是A＞B；因此可判断相对原子质量是B＞A，故错误；
D、由于铁的相对原子质量小于锌，活泼性小于锌，所以，A、B可能分别是常见金属中的Fe、Zn，故正确．
故选C．

点评 对于活泼金属，活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比．