Question

7．100克某浓度的硫酸恰好与13克的锌完全起反应，请计算：
（1）H₂SO₄的相对分子质量=98．
（2）图中的x值（写出计算过程，结果精确到0.1）．
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）．

Answer 1

分析 （1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答；
（2）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据锌的质量可以计算生成氢气的质量；
（3）根据锌的质量可以计算生成硫酸锌的质量，进一步可以计算硫酸锌溶液中硫酸锌的质量分数

解答 解：（1）H₂SO₄的相对分子质量为1×2+32+16×4=98．
（2）设生成氢气的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
 65         161    2
13g          y     x
$\frac{65}{13g}$=$\frac{161}{y}$=$\frac{2}{x}$，
x=0.4g，y=32.2g，
答：生成氢气的质量是0.4g．
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：$\frac{32.2g}{100g+13g-0.4g}$×100%=28.6%，
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为28.6%

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．