题目内容

16．氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料．提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以图1操作流程：

（1）操作①中必须用到的一种仪器是A（填序号）．
A．研钵  B．量筒  C．烧杯  D．试管
（2）完成该实验部分操作过程如图2所示，其有明显错误AC（填字母序号）．

（3）操作⑤中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取间歇加热等措施．
（4）用提纯得到的“精盐”配制了50g 5%的氯化钠溶液．经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有①②③（填序号）．
①氯化钠固体仍然不纯    ②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数    ④装瓶时，有少量溶液洒出
（5）查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质；为了得到较纯净的氯化钠，除去泥沙的“精盐”又作了如图3处理（假定杂质只有MgCl2、CaCl2两种）注：反应中所加试剂均过量

①白色沉淀含有物质的化学式为Mg（OH）2、CaCO3；
②在得到的滤液中加入过量盐酸的目的是除去溶液中过量的氢氧化钠和碳酸钠；
③选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是氯化钠的溶解度受温度影响很小．

分析 （1）将大颗粒粗盐变成较细粗盐，可用研磨的方法；
（2）根据实验操作的注意事项分析解答；
（3）观察图示，分析蒸发所用的仪器，并依据蒸发过程中的注意事项分析解答；
（4）根据溶质质量分数=$\frac{溶质的质量}{溶液的质量}$×100%分析解答；
（5）①根据题意，用过量的氢氧化钠溶液除掉氯化镁，用碳酸钠溶液除掉氯化钙；
②在滤液中加盐酸的作用，除去溶液Ⅰ中过量的NaOH和Na2CO3溶液溶液；
③根据氯化钠的溶解度受外界因素的影响进行分析．

解答 解：（1）将大颗粒粗盐变成较细粗盐，可用研磨的方法，玻璃仪器，用力撞击会损坏，研磨时要用到研钵，故选A；
（2）A、取用药品时，瓶塞应倒放，故图示错误，符合题意；
B、溶解粗盐时，要用玻璃棒搅拌加速溶解，正确，不符合题意；
C、过滤时要用玻璃棒引流，且漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁，以防液体溅出，故图示错误，符合题意；
D、蒸发时要用玻璃棒搅拌，该图示正确，不符合题意；
故选AC；
（3）观察图示可知，蒸发时用到铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到蒸发皿；蒸发时为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取间歇加热的方法；
（4）①氯化钠固体仍然不纯，溶液中精盐的质量比正常值偏小，溶质质量分数偏小，符合题意；
②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片，称得精盐质量减少，则溶质质量分数偏小，符合题意；
③量取水时，仰视读数，量取的水量比正常值偏大，则溶质质量分数偏小，符合题意；
④装瓶时，有少量溶液洒出，溶质质量分数不变，不符合题意；
故选：①②③．
（5）①根据题意，用过量的氢氧化钠溶液除掉氯化镁，用碳酸钠溶液除掉氯化钙；白色沉淀含有物质的化学式为：Mg（OH）2、CaCO3；
②为了将杂质除干净，加入氢氧化钙和碳酸钠溶液的质量需过量，由于过滤后的滤液中含氢氧化钠和碳酸钠，所以要加入适量的盐酸，目的是除去溶液中过量的氢氧化钠和碳酸钠；
③选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是：氯化钠的溶解度受温度影响很小．
故填：氯化钠的溶解度受温度影响很小．
故答案为：
（1）A；  
（2）AC；
（3）间歇加热；
（4）①②③；
（5）①Mg（OH）2、CaCO3； 
②除去溶液中过量的氢氧化钠和碳酸钠；
③氯化钠的溶解度受温度影响很小．

点评 本题考查综合，既考查了粗盐提纯实验的有关注意事项，又考查了如何除去粗盐中的可溶性杂质的问题，解答时要依据相关知识细心分析．

练习册系列答案
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