题目内容
10．下列物质敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量分数不会减少的是（ ）| A． | 浓硫酸 | B． | 氯化钠 | C． | 浓盐酸 | D． | 浓氨水 |
分析 根据已有的物质的性质进行分析解答，浓硫酸具有吸水性，氯化钠敞口放置质量不会改变，浓盐酸具有挥发性，浓氨水具有挥发性，据此解答．
解答 解：A、浓硫酸具有吸水性，质量会增加，溶质质量分数减少，错误；
B、氯化钠溶液敞口放置溶质质量分数不会减少，正确；
C、浓盐酸具有挥发性，会挥发出溶质氯化氢而导致溶液中溶质质量分数减少，错误；
D、浓氨水具有挥发性，会导致溶液中溶质质量分数减少，错误．
故选B．
点评 本题考查了常见物质的放置对质量的影响，完成此题，可以依据物质的性质进行．
练习册系列答案
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3．下列物质的变化过程属于化学变化的是（ ）
| A． | 品红扩散 | B． | 碳铵分解 | C． | 纤维织布 | D． | 积雪融化 |
2．过氧化钠（Na2O2）可用作呼吸面具的供氧剂．实验室有一瓶放置较长时间的过氧化钠样品，某研究小组对其成分和性质进行了如下探究．
【查阅资料】过氧化钠能与空气中水和二氧化碳反应生成氧气：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
【提出问题]过氧化钠是否变质？
【猜想与假设】假设1：过氧化钠未变质； 假设2：过氧化钠部分变质； 假设3：过氧化钠全部变质．
【提出新问题】部分变质的过氧化钠中是否含有氢氧化钠？
【实验探究】实验③：取少量①中溶液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加2滴无色酚酞试液，溶液变红．
【定性分析】（1）由实验③可以确定①中溶液含有的溶质是NaOH、Na2CO3（填化学式）；
（2）小明认为，由上述实验无法确定原固体样品中是否含有氢氧化钠，理由是过氧化钠和水反应生成氢氧化钠．
（3）你准备如何去确认固体中是否有氢氧化钠？请写出实验步骤、实验现象和实验结论．通过足量的二氧化碳，使其中未反应的过氧化氢全部反应掉，然后加水溶解，加入足量的氯化钙溶液，除去碳酸钠，然后加入酚酞试液，若是变红，则含有氢氧化钠，若是不变色，则不含有氢氧化钠．
【查阅资料】过氧化钠能与空气中水和二氧化碳反应生成氧气：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
【提出问题]过氧化钠是否变质？
【猜想与假设】假设1：过氧化钠未变质； 假设2：过氧化钠部分变质； 假设3：过氧化钠全部变质．
| 序号 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ① | 取部分固体于试管中，加入足量的水，在试管口插入带火星的木条； | 固体完全溶解，木条复燃． | 假设3不成立． |
| ② | 取少量①中溶液于试管中，滴加足量的稀盐酸或稀硫酸，振荡． | 有气泡生成． | 假设2成立． |
【实验探究】实验③：取少量①中溶液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加2滴无色酚酞试液，溶液变红．
【定性分析】（1）由实验③可以确定①中溶液含有的溶质是NaOH、Na2CO3（填化学式）；
（2）小明认为，由上述实验无法确定原固体样品中是否含有氢氧化钠，理由是过氧化钠和水反应生成氢氧化钠．
（3）你准备如何去确认固体中是否有氢氧化钠？请写出实验步骤、实验现象和实验结论．通过足量的二氧化碳，使其中未反应的过氧化氢全部反应掉，然后加水溶解，加入足量的氯化钙溶液，除去碳酸钠，然后加入酚酞试液，若是变红，则含有氢氧化钠，若是不变色，则不含有氢氧化钠．
相同盛满CO2的两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液，实验装置和现象如图所示．请你一起参与探究：