题目内容
9．
草木灰是农家肥料，它的主要成分是碳酸钾．某化学兴趣小组取100g草木灰于烧杯中，不断滴入稀盐酸溶液，当滴入40g稀盐酸时，不再有气泡产生，此时烧杯中的残余混合物质量为137.8g． 碳酸钾与盐酸反应的化学方程式为K2CO3+2HCl=2KC1+CO2↑+H2O （假设草木灰的其他成分不与酸反应）．请计算回答：（1）二氧化碳（CO2）分子中，碳、氧元素的原子个数比为1：2；
（2）碳酸钾（K2CO3）的相对分子质量为138；
（3）如图表示反应过程放出的气体质量与加入盐酸的关系曲线，求出图中纵坐标上a点数值：a=2.2g；
（4）草木灰样品中碳酸钾的质量（要求写出计算过程）．
分析 根据物质的化学式可以判断构成原子的个数比，也可以计算相对分子质量；
碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳质量和反应的化学方程式可以计算碳酸钾的质量．
解答 解：（1）二氧化碳（CO2）分子中，碳、氧元素的原子个数比为1：2．
故填：1：2．
（2）碳酸钾（K2CO3）的相对分子质量为：（39×2）+12+（16×3）=138．
故填：138．
（3）图中纵坐标上a点数值即为反应生成二氧化碳的数值，a=100+40-137.8=2.2．
故填：2.2．
（4）解：设草木灰中碳酸钾的质量为x，
K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O，
138 44
x 2.2g
$\frac{138}{x}$=$\frac{44}{2.2g}$，
x=6.9g，
答：碳酸钾的质量为6.9g．
点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．
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4．某气体由H2、CO中的一种或两种组成，某化学兴趣小组对该气体的组成进行探究．
【提出问题】该气体由什么物质组成？
【提出假设】猜想Ⅰ：只有氢气；
猜想Ⅱ：只有一氧化碳；
猜想Ⅲ：氢气与一氧化碳的混合物；
【提供信息】由H2、CO中的一种或两种组成的气体能在氧气中安静地燃烧．
【设计实验】将该气体在氧气中完全燃烧的产物依次通过装置A、B，根据装置A、B中物质质量的变化情况来推测该气体的组成．
【现象与结论】
【反思与拓展】
若某纯净物完全燃烧，将其产物依次通过该套实验装置A、装置B，发现装置A、B的质量都增加了，则该纯净物可能是甲烷（任写一种物质的化学式或名称）．写出其燃烧的化学方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
【提出问题】该气体由什么物质组成？
【提出假设】猜想Ⅰ：只有氢气；
猜想Ⅱ：只有一氧化碳；
猜想Ⅲ：氢气与一氧化碳的混合物；
【提供信息】由H2、CO中的一种或两种组成的气体能在氧气中安静地燃烧．
【设计实验】将该气体在氧气中完全燃烧的产物依次通过装置A、B，根据装置A、B中物质质量的变化情况来推测该气体的组成．
【现象与结论】
| 现象 | 结论 |
| 若装置A无变化，装置B澄清石灰水变浑浊 | 猜想I成立 |
| 装置A白色粉末变成蓝色，装置B无变化 | 猜想II成立 |
| ③若装置A质量增加，装置B质量 增加 | 猜想Ⅲ成立 |
若某纯净物完全燃烧，将其产物依次通过该套实验装置A、装置B，发现装置A、B的质量都增加了，则该纯净物可能是甲烷（任写一种物质的化学式或名称）．写出其燃烧的化学方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
