Question

12．为测定的某氢氧化钠样品（含少量氯化钠）中氢氧化钠的质量分数，称取5g样品，加水完全溶解后，缓慢加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，记录的实验数据如表，请回答下列问题

实验序号	加入稀盐酸的质量	溶液的pH
①	20g	pH＞7
②	36.5g	pH=7
③	50g	pH＜7

（1）计算样品中氢氧化钠的质量，应该选择实验序号②的数据最合适
（2）样品中氢氧化钠的质量分数．

Answer 1

分析 由表可以看出当加入36.5g稀盐酸时恰好pH=7，也就是完全反应，所以计算应该根据36.5g10%的稀盐酸和对应的化学方程式求算氢氧化钠的质量，进而求算其质量分数．

解答 解：由表可以看出当加入36.5g稀盐酸时恰好pH=7，也就是完全反应，所以②数据计算氢氧化钠的质量最合适．
设样品中氢氧化钠的质量为x．
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40        36.5
x          36.5g×10%
$\frac{40}{36.5}$=$\frac{x}{36.5g×10%}$
x=4g
样品中氢氧化钠的质量分数为$\frac{4g}{5g}$×100%=80%
答：（1）计算样品中氢氧化钠的质量，应该选择实验序号 ②的数据最合适；
（2）样品中氢氧化钠的质量分数为80%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．