题目内容

14．某化学兴趣小组利用如图1装置探究制取气体的原理、方法及性质．结合装置图，回答下列问题．

（1）写出图中标号仪器的名称：a长颈漏斗，b锥形瓶；
（2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气，可选用的发生和收集装置是AC或AE（填上图字母）．
（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH3），应选择的发生装置是A（填上图字母）．
（4）该小组设计了如图2所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质．
①当打开K1、关闭K2时，利用I、Ⅱ装置，可进行的实验是b（填字母）．
a．大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
b．锌与稀硫酸反应制取氢气
②当打开K2、关闭K1 时，-可以利用Ⅰ、Ⅲ装置制得二氧化碳并验证其性质．实验室制取二氧化碳的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
③若要证明二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加入紫色石蕊试液．

分析 （1）熟记仪器的名称；
（2）依据发生和收集装置的选取方法进行判断；
（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热制取氨气，需要加热，属于固体加热型；
（4）①根据图示中收集气体的方法，推出该气体的密度与空气密度大小再进行选择；②根据方程式的书写方法考虑实验室制取二氧化碳的反应原理；根据二氧化碳与水反应的生成物再考虑验证方法．

解答 解：（1）a是长颈漏斗，b是锥形瓶；故填：长颈漏斗；锥形瓶；
（2）高锰酸钾制取氧气属于固体加热型，试管口须放棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，故选发生装置A，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；故填：AC或AE；
（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热制取氨气，需要加热，属于固体加热型，故填：A；
（4）①根据装置图可知气体的密度必须比空气密度小，聚集在上方，使空气从下方被排出，由于二氧化碳密度比空气大，所以不能制取和收集二氧化碳，氢气密度比空气密度小，所以可以用来制取和收集氢气；
②实验室制取CO2的反应物是碳酸钙与稀盐酸，生成物是氯化钙、水、二氧化碳，通过观察法配平即可，二氧化碳后面标上上升符号； 由于二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变为红色，所以可以用紫色石蕊试液来证明，二氧化碳能与水发生反应生成了酸溶液．
故答案为：①b；②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；紫色石蕊试液．

点评 解答本题关键是要熟记常见仪器的名称，发生装置的选择方法，熟悉方程式的书写方法，酸溶液的检验方法．

练习册系列答案
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9．A～G表示初中化学常见的物质，其中C是大理石的主要成分，各物质间相互转化关系如图所示．请回答下列问题：

（1）B的化学式为Ca（OH）2；反应④属于化学基本反应类型中的化合反应．
（2）A是一种常见的钠盐，它的一种俗称是苏打；反应③的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
10．下列变化中，不涉及化学变化的是（　　）
A．金属冶炼B．高粱酿酒C．雕刻印章D．烧制陶器
2．如图所示是几种容器中所盛放的物质，其中属于氧化物的是（　　）
①② ③④⑤
 
氧气
二氧化碳		 
冰水		 
过氧化氢溶液		 
氯酸钾固体
A．只有①B．只有②③C．只有③④D．只有①②⑤
9．根据电解水实验装置图回答下列问题：
（1）指出电源的正负极：A负极 B正极；
（2）事先向水中加入少量稀硫酸的目的是：增强水的导电性；
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19．通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置．请结合图回答问题：

（1）写出图中标号的仪器名称：a分液漏斗；b试管．
（2）写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）通过查阅资料得知：氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水．小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的反应的发生装置是B，收集装置是E．（填字母编号）
6．小明为了测定铜和氧化铜混合物中氧化铜的质量分数．设计组装了如图的实验装置，图回答下列问题：

（1）仪器识别：a锥形瓶；b酒精灯．
（2）装置A中发生反应的化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．
（3）装置D中酒精灯应在装置A中反应进行后（填“前”或“后”）点燃．
（4）装置B作用是除去H2中混有少量HCl．
（5）装置E中硫酸铜粉末变蓝色，说明硬质试管中反应后有水（或水蒸气或H2O）生成．
（6）实验前硬质试管中混合物的质量为5g，实验后剩余固体质量为4.2g，则混合物中氧化铜的质量分数为80%．
3．化学是以实验为基础的自然科学，通过实验现象的观察和分析得到结论．结合下列实验回答问题．

（1）实验甲中B的作用是对比．
（2）实验乙中反应的化学方程式为CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O+CO2．
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4．有一包白色固体，可能含有碳酸钠、硫酸铜、氯化钙、硫酸钠、氯化钠等物质中的一种或几种，现取部分固体溶于水，可得到澄清的无色溶液，向其中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失．
请回答：
（1）该固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠，一定不含有硫酸铜、氯化钙，可能含有氯化钠．
（2）写出其中一个反应的化学方程式BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl或BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl．
（3）为证明该固体中可能含有的物质是否存在，小明设计了如下实验：将固体溶于水后加入氢氧化钡（或者硝酸钡）溶液溶液至过量，过滤后在滤液中先滴加稀硝酸后滴加硝酸银溶液，如果生成白色沉淀，则证明有，反之则无．

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