Question

1．最近，“铬超标胶囊”事件引起社会强烈关注．铬的毒性与其价态及含量有关．铬常用作合金的生产原料，铬元素也是哺乳动物所需的微量元素之一．如图是铬在元素周期表中的相关信息，请回答：
（1）铬原子的核电荷数是24；其相对原子质量为52.00．
（2）酒精监测仪中的反应原理为：C₂H₅OH+4X（红棕色）+6H₂SO₄═2Cr₂（SO₄）₃（绿色）+2CO₂↑+9H₂O，则物质X的化学式为CrO₃；Cr₂（SO₄）₃中Cr的化合价为+3．
（3）据此信息，就物质或元素的安全性谈谈你的看法：合理使用．

Answer 1

分析 （1）根据元素周期表的意义会查元素的相对相对原子质量；
（2）根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的种类、原子的个数不变，则可得出X的化学式．根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合Cr₂（SO₄）₃的化学式进行解答本题．
（3）根据物质的使用方法分析解答．

解答 解：
（1）由元素周期表的意义可知，铬原子的核电荷数是24，的相对原子质量是52.00．
（2）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，故：反应前已知的原子个数：碳原子2个、氢原子18个、氧原子25个、硫原子6个；反应后原子个数：铬原子4个、硫原子6个、氧原子37个、碳原子2个、氢原子18个，故可知4X中含有铬原子4个和12个氧原子，故物质X的化学式为CrO₃．根据在化合物中正负化合价代数和为零，硫酸根显-2价，设铬元素的化合价是x，可知Cr₂（SO₄）₃中铬元素的化合价：2x+（-2）×3=0，则x=+3．
（3）再使用物质或元素的安全性方面合理使用；
答案：
（1）24；52.00；
（2）CrO₃；+3；
（3）合理使用．

点评 本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力；掌握有关化学式的计算和推断方法．通过本题的练习，会写离子的符号，了解原子结构示意图中各部分的意义，会查元素周期表中有关的数据．