题目内容

13．下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．
20℃时，向一定量的水中不断加入硝酸钾固体
B．
向等质量等质量分数的稀硫酸中分别加入足量等质量的锌和铁
C．
向盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
D．
向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断加入过氧化氢溶液

分析 A．根据开始水中无溶质来分析；
B．根据金属与酸的反应过程来分析；
C．盐酸能与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠解答；
D．根据过氧化氢分解的过程来分析．

解答 解：A．开始水中无溶质，溶液中溶质的质量分数从零开始，故A不正确；
B．等质量足量的铁和锌与稀硫酸反应生成的氢气，生成等质量的氢气，消耗的锌要比消耗的铁的质量多，故B正确；
C．先盐酸能与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，但是生成的氯化钡马上与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以一开始时就有沉淀生成，故图象与实验操作过程不相对应，故C错误；
D．在该反应中的固体为二氧化锰，在反应中作催化剂，反应前后质量不变，故D不正确．
故选：B．

点评 根据曲线的纵横坐标轴的说明，判断曲线所表示的变化关系，此是正确答题的根本．

练习册系列答案
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1．最近，“铬超标胶囊”事件引起社会强烈关注．铬的毒性与其价态及含量有关．铬常用作合金的生产原料，铬元素也是哺乳动物所需的微量元素之一．如图是铬在元素周期表中的相关信息，请回答：
（1）铬原子的核电荷数是24；其相对原子质量为52.00．
（2）酒精监测仪中的反应原理为：C2H5OH+4X（红棕色）+6H2SO4═2Cr2（SO4）3（绿色）+2CO2↑+9H2O，则物质X的化学式为CrO3；Cr2（SO4）3中Cr的化合价为+3．
（3）据此信息，就物质或元素的安全性谈谈你的看法：合理使用．
4．用微粒的相关知识解释下列现象，正确的是（　　）
A．缉毒犬能根据气味发现毒品，是由于分子在不断运动
B．変瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是由于分子受热变大
C．铝制品中的铝原子是静止不动的
D．将石块研磨成粉状，说明分子变小了
1．石英的主要成分为二氧化硅，它是玻璃工业和陶瓷工业的原料，冶金工业的助熔剂．
（1）二氧化硅的结构与金刚石相似，都是由分子（填“分子”、“原子”、或“离子”）构成的，二氧化硅属于氧化物（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．
（2）装有氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是在常温下，NaOH与玻璃塞中的SiO2缓慢地发生反应生成Na2SiO3和H2O．Na2SiO3使瓶口与瓶塞粘合在一起，则该反应的化学方程式为2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O．
（3）硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料．生产高纯硅的流程示意图如下：

①制备粗硅的反应为：SiO2+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，反应的基本类型是置换反应．
②了达到绿色化学和节约资源的目的，物质A需要循环使用，A的化学式是HCl．
8．化学实验是进行科学探究的重要方式，具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础．下列实验操作正确的是（　　）
A．
测溶液pH		B．
排水法收集氧气		C．
CO2气体验满		D．
给液体加热
18．化学小组在老师的指导下，完成了一个兴趣实验．向包有Na2O2的脱脂棉中吹气，发现脱脂棉剧烈燃烧起来．于是他们决定探究脱脂棉燃烧的原因．请你参与他们的探究．
【提出问题】脱脂棉为什么会燃烧？
【查阅资料】
（1）Na2O2是一种淡黄色固体，常温下能与CO2、H2O、HCl气体等物质发生反应，不能与N2发生反应．
（2）人呼出的气体的主要成分及含量：N2：74%；O2：16%；水蒸气：6%；CO2：4%
（3）CO2既不与NaHCO3反应，也不溶于饱和的NaHCO3溶液．
【猜想与假设】
（1）可能是CO2与Na2O2反应产生了O2，释放出热量．
（2）可能是H2O与Na2O2反应产生了O2，释放出热量．
（3）可能是CO2、H2O与Na2O2反应产生了O2，释放出热量．
【实验验证】
实验I：验证CO2与Na2O2反应产生了O2，释放出热量．
甲小组同学用图1所示装置（部分夹持装置略去）制取并收集了一瓶CO2气体，将包有Na2O2的脱脂棉放在燃烧匙中，伸入集气瓶，观察到脱脂棉剧烈燃烧．得出结论，猜想1成立．乙小组同学认为上述实验不足以证明CO2与Na2O2反应产生了O2，理由是制得的CO2中混有H2O、HCl气体，也可能与Na2O2发生反应产生O2．
同学们经过讨论，对上述实验方案进行了改进，用图2所示的装置（部分夹持装置略去）进行实验验证猜想1成立．打开止水夹K，鼓入纯净、干燥的氮气一段时间后，关闭止水夹K．注入稀盐酸，观察到脱脂棉剧烈燃烧．

【解释与结论】
（1）装置A中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）装置B的作用是除去CO2中混有的HCl．
（3）装置C中盛放的药品是浓硫酸，作用是除去CO2中混有的H2O．
实验II：验证H2O与Na2O2反应产生了O2，释放出热量．请你设计一个实验方案，验证H2O与Na2O2反应产生了O2，释放出热量（写出实验步骤、现象及结 论）取适量Na2O2于锥形瓶中，加入适量蒸馏水，观察到锥形瓶壁上有大量水雾产生，说明H2O与Na2O2反应释放出热量；将带火星的木条放入锥形瓶中，木条复燃，说明H2O与Na2O2反应产生O2．
5．“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向．
（1）“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中．下列化学反应中，符合“化学反应绿色化”要求的是②（填选项序号）．
①MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑　
②CaO+H2O═Ca（OH）2
③Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
（2）煤和石油中都含有硫元素，它们燃烧的废气中含有SO2气体，SO2与水及氧气反应会导致硫酸型酸雨的形成，酸雨的pH小于7　（填“大于”、“小于”、“等于”之一）．
（3）当空气被SO2严重污染时，可通过飞机喷洒物质　X　的粉末，使空气中的SO2含量明显降低，发生反应的化学方程式为2X+SO2+O2═2CaSO4+2CO2，X的化学式是CaCO3．
（4）当今社会，随着汽车用量的急剧增加，能源和环保问题日趋严峻，研制以太阳能、氢能等新型能源为动力的汽车迫在眉睫．氢燃料汽车使用过程中发生反应的化学方程式为2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O；从环保的角度看，使用氢燃料汽车最突出的优点是燃烧的产物是水，对环境无污染．
2．生活中的下列变化，属于化学变化的是（　　）
A．冰块受热熔化B．熨斗通电后变热
C．吃进的食物被消化D．矿石粉碎
3．如图，从水分子分解示意图中获得以下信息，其中说法正确的是A
A．化学反应前后元素的种类不变
B．水是由氢元素和氧元素构成
C．在化学变化中，分子可分，原子也可分
D．在化学反应中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子．

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