题目内容

实验探究:如图,向烧杯内碳酸钠粉末滴入盐酸,观察到烧杯中燃着的小蜡烛,下面一支火焰先熄灭,上面一支随后熄灭.从这个实验可以得出的结论是:

(1)________________;

(2)________________;

(3)________________;

(4)________________.

答案:
解析:

  (1)碳酸钠能与盐酸反应产生二氧化碳

  (2)二氧化碳密度比空气大

  (3)二氧化碳不支持燃烧

  (4)让可燃物与空气隔绝可以灭火


练习册系列答案
相关题目
18、某同学在学完《分子和原子》后,对教材中的图3-8所示的实验进行了如图所示的改进:
请回答(1)~(3)题.
(1)在小试管中加入2~3片氢氧化钠固体的作用是
氢氧化钠与水反应放热,加快氨气的挥发

(2)滴入2~3滴浓氨水后,在C处可观察到的现象是
酚酞滤纸条变成红色

(3)改进后的装置除操作简单、现象明显、药品用量少、省时等优点外,还有一个显著的优点是
防止空气污染

某同学在实验结束进行废液处理时,将氢氧化钠溶液、石灰水和盐酸倒入同一洁净的烧杯中,当他用手接触烧杯壁时,感觉到烧杯“发热”.这一现象引起了他的注意.为了解这三种物质之间的反应情况,他决定从反应后溶液中溶质的组成入手进行探究.请完成下面 (4)~(6)题.
(4)他对反应后溶液中溶质的组成作出了两种合理的假设.
假设①:溶质为NaCl、CaCl2
假设②:溶质为NaCl、CaCl2、NaOH、Ca(OH)2
请你再补充一种合理的假设.
假设③:溶质为
NaCl、CaCl2、HCl

(5)如果假设③成立,请你根据下表要求,设计一个实验方案进行验证.

实验步骤及操作方法 实验现象 结     论
取少量样品于试管中,向其中滴加紫色石蕊溶液
溶液显红色
假设③成立
(6)比较三种假设,能说明该同学作出假设的理由是
假设①:当酸和碱恰好完全中和时所得溶液中的溶质就只有氯化钙和氯化钠;假设②:当盐酸的量少时,氢氧化钠和氢氧化钙过量就会出现这种溶质组合
(2013?南长区二模)
某化学兴趣小组按照图1所示装置进行木炭还原氧化铜的实验,很快发现试管①、试管②中分别出现
黑色的粉末变成红色的粉末
黑色的粉末变成红色的粉末
澄清的石灰水变浑浊
澄清的石灰水变浑浊
的现象.从而得到的结论是
2CuO+C
 高温 
.
 
2Cu+CO2↑、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
2CuO+C
 高温 
.
 
2Cu+CO2↑、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
(用化学
方程式表示).在对该实验进行总结时,大家对木炭还原氧化铜的最终产物产生的兴趣:碳还原氧化铜得到氧会不会生成CO?而CuO失去氧会不会生成Cu2O(氧化亚铜)?并为此进行了以下探究过程.
【查阅资料】
①红色固体不仅只有Cu,还有Cu2O
②Cu2O+H2SO4(稀)=Cu+CuSO4+H2O (CuSO4溶于水溶液呈蓝色)
③微量的CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色.
【猜想】
(a)红色固体只有Cu,气体只有CO2
(b)红色固体是
Cu2O
Cu2O
,气体是
CO
CO

(c)红色固体是Cu和Cu2O的混合物,气体是CO2和CO的混合物
【探究步骤】
Ⅰ.兴趣小组首先对C和CuO反应的气体产物进行了探究.如图2所示是他们进行实验的部分流程(装置气密性良好,浓硫酸起干燥作用)通过以上实验,观察到澄清石灰水变浑浊和
湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色
湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色
的现象,说明气体产物是CO2和CO的混合物.
Ⅱ.首先对C和CuO反应的固体产物进行了探究.以下是他们进行实验后的实验报告,请你仔细阅读后完成相关的报告内容
实 验 操 作 实 验 现 象 实 验 结 论
取7.2g红色固体,置于烧杯中,向其中加入足量稀硫酸,充分搅拌,静置. 若无现象.
证明红色固体是
若有
溶液由无色变成蓝色
溶液由无色变成蓝色

且有不溶物
且有不溶物
现象.
证明红色固体肯定含有
氧化亚铜
氧化亚铜
,可能含有
取上述反应液过滤、洗涤、干燥和称量,得固体6.8g. 确认红色固体是
铜和氧化亚铜
铜和氧化亚铜
.(写出详尽的计算过程)
随着工业的发展,空气污染导致的环境问题也日趋严重.同学们在研究酸雨的危害时,进行如下探究:
[提出问题]酸雨能腐蚀自然界中的哪些物质呢?

[探究实验]
实验1:如图1,小香同学做了硫在氧气中燃烧,观察到的现象是(1)
剧烈燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,放出大量的热,生成有刺激性气味的气体
剧烈燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,放出大量的热,生成有刺激性气味的气体
,实验中出现的错误是(2)
集气瓶口没有加盖玻璃片
集气瓶口没有加盖玻璃片

若按正确操作,反应后再向瓶中倒入少量蒸馏水,振荡,使二氧化碳(SO2)与水反应生成亚硫酸(H2SO3),一段时间后,亚硫酸与氧气反应生成硫酸,请写出有关化学方程式:(3)
SO2+H2O=H2SO3
SO2+H2O=H2SO3
、2H2SO3═2H2SO4.由此,同学们制得了硫酸型酸雨.实验2:小坊同学将所得硫酸型酸雨溶液分成三等分,分别加入到如图2三个烧杯中,一段时间后观察到如下现象:
A中:树叶变黄;B中:(4)
固体表面有许多气泡
固体表面有许多气泡

C中:固体表面有少量气泡产生.
[反思与交流]酸雨不仅能腐蚀大理石雕像(如图3),还能腐蚀(5)
森林树木
森林树木

有同学提出制取CO2时,不能用大理石和稀硫酸反应,为什么硫酸型酸雨能腐蚀大理石雕像呢?你认为原因是:
(6)
雨水把生成的硫酸钙冲刷掉,使硫酸继续和大理石反应
雨水把生成的硫酸钙冲刷掉,使硫酸继续和大理石反应

[拓展与应用]怎样防止酸雨产生,请你提出一点建议:
减少化石燃料的燃烧
减少化石燃料的燃烧

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