Question

20．小黄为了测定某稀盐酸溶质的质量分数，将146.0g 的稀盐酸倒入盛有足量锌粉的烧杯中，恰好完全反应，实验过程如图所示．（反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑）

试计算：
（1）根据质量守恒定律，可知生成氢气0.40g．
（2）试计算稀盐酸中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律求出生成氢气的质量；
（2）根据锌与稀盐酸的反应，由氢气的质量求出盐酸中溶质的质量，再求出稀盐酸中溶质的质量分数．

解答 解：（1）由质量守恒定律可知，生成氢气的质量为：253.20g-25208．g=0.40g
（2）设稀盐酸中溶质质量为x．
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
    73         2
     x        0.40g
$\frac{73}{2}=\frac{x}{0.40g}$ x=14.60g  
$\frac{14.60g}{146g}×100%$=10% 
故答为：（1）0.40；（2）稀盐酸的溶质质量分数为10%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，比较简单，计算时要注意规范性和准确性．