题目内容
（1）请用横线将下列金属的性质与它适合制造的对象连接起来：
制造电灯丝的金属 硬度大
做切割工具用的金属 熔点高
制造保险丝的金属 耐腐蚀
制造医疗器械的金属 熔点低
从连线中你可以获得一些规律或感悟，请写出一点________
（2）制取合金常用的方法是将两种或多种金属（或金属与非金属）加热到某一温度，使其全部熔化，再冷却成为合金．根据下表中的数据判断（其他条件均满足），下列合金不宜采用上述方法制取的是________
| 金 属 | Na | Mg | Al | Cu | Fe |
| 熔点（℃） | 97.5 | 649 | 660 | 1083 | 1535 |
| 沸 点（℃） | 883 | 1090 | 2467 | 2567 | 2750 |
（3）工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石．赤铁矿的主要成分是氧化铁、菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁，请写出这两种矿石主要成分的化学式________、________，鉴别这两种矿石可以用试剂________，通过观察________来鉴别．
（4）把铁矿石炼成铁是一个复杂的过程．实验室仿照其原理做下列实验
a．写出实验中的反应现象________
b．用化学方程式表示实验图中发生的化学变化________
c．指出该装置的不妥之处，说明原因并提出改进措施________
d．阅读右侧信息后你认为要安全成功地完成实验，必须进行的操作要求是________．
解：（1）电灯丝需要溶点高的金属，切割工具用的金属需要硬度大，制造保险丝的金属需熔点低，制医疗器械的金属需耐腐蚀．从连线中你可以获得一些规律或感悟：物质的性质决定它的用途；不同的金属性质不同等；（2）由制取合金的方法可知两种金属必须同时在熔化状态才能熔合在一起，因此需要两种金属的最高熔点小于两金属的最低沸点，铁的熔点比铜沸点低，可以制得铁铜合金；当熔点较高的铁开始熔化时的温度高于镁的沸点，不宜采用上述方法制取；当熔点较高的铝开始熔化时的温度达不到钠的沸点，可以制得钠铝合金；当熔点较高的铜开始熔化时的温度高于钠的沸点，不宜采用上述方法制取．故选BD
（3）赤铁矿的主要成分是氧化铁，化及学式为：Fe2O3；菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁，化学式为FeCO3；碳酸亚铁中加入稀盐酸产生二氧化碳，会看到气泡．氧化铁与盐酸反应没有气泡．
（4）a．实验中的反应现象红色氧化铁变黑，澄清石灰水变浑浊；
b．一氧化碳还原氧化铁的化学反应式是：3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
c．一氧化碳有毒，所以该装置的不妥之处是没有尾气处理装置，改进措施尾气要要用气囊收集或点燃处理；d．阅读右侧信息后你认为要安全成功地完成实验，必须进行的操作要求是先通一氧化碳气体，直到将硬质玻璃管中的空气排尽后再加热，以免发生爆炸．
故答案为：
（1）
物质的性质决定它的用途；不同的金属性质不同等．
（2）B、D；
（3）Fe2O3，FeCO3；稀盐酸；是否有气泡产生（或看溶液的颜色）；
（4）a红色氧化铁变黑，澄清石灰水变浑浊；
b3CO+Fe2O32Fe+3CO2；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
c尾气没有处理，会引起有毒气体散逸．尾气要要用气囊收集或点燃处理．
d先通一氧化碳气体，直到将硬质玻璃管中的空气排尽后再加热，以免发生爆炸．
分析：（1）根据金属的性质进行解答；
（2）根据制取合金的过程分析；
（3）根据化学式的写法及碳酸根的鉴别方法分析；
（4）根据一氧化碳还原氧化铁的现象以及注意事项进行解答．
点评：本题考查与铁有关的知识，属于基础知识考查．
（3）赤铁矿的主要成分是氧化铁，化及学式为：Fe2O3；菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁，化学式为FeCO3；碳酸亚铁中加入稀盐酸产生二氧化碳，会看到气泡．氧化铁与盐酸反应没有气泡．
（4）a．实验中的反应现象红色氧化铁变黑，澄清石灰水变浑浊；
b．一氧化碳还原氧化铁的化学反应式是：3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；c．一氧化碳有毒，所以该装置的不妥之处是没有尾气处理装置，改进措施尾气要要用气囊收集或点燃处理；d．阅读右侧信息后你认为要安全成功地完成实验，必须进行的操作要求是先通一氧化碳气体，直到将硬质玻璃管中的空气排尽后再加热，以免发生爆炸．
故答案为：
（1）
物质的性质决定它的用途；不同的金属性质不同等．
（2）B、D；
（3）Fe2O3，FeCO3；稀盐酸；是否有气泡产生（或看溶液的颜色）；
（4）a红色氧化铁变黑，澄清石灰水变浑浊；
b3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；c尾气没有处理，会引起有毒气体散逸．尾气要要用气囊收集或点燃处理．
d先通一氧化碳气体，直到将硬质玻璃管中的空气排尽后再加热，以免发生爆炸．
分析：（1）根据金属的性质进行解答；
（2）根据制取合金的过程分析；
（3）根据化学式的写法及碳酸根的鉴别方法分析；
（4）根据一氧化碳还原氧化铁的现象以及注意事项进行解答．
点评：本题考查与铁有关的知识，属于基础知识考查．
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（3）化学电池在通信、交通和日常生活中有着广泛的应用，但是，废弃电池所带来的环境污染问题也日益突出．已知镍镉（Ni-Cd）电池中发生的化学反应为：
Cd+2Ni（OH）+2H2O→2Ni（OH）2+Cd（OH）2 其中，Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水，但能溶于酸．请回答：
①镍镉电池充电时，其能量的转化是由______能转变为______能；
②一节废镍镉电池会使1m2的耕地失去使用价值，在酸性土壤中，这种污染尤为严重．这是因为______．
③废弃的镍镉电池所产生的Cd2+污染，可导致人体患骨痛病及肝、肾、肺的病变，其中Cd2+进入人体的途径如图所示：
A、B、C代表Cd2+污染传递的载体，如果A代表土壤，则B代表______；C代表______．
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（5）把铁矿石炼成铁是一个复杂的过程．用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁吨？（写出计算过程）
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（2）制取合金常用的方法是将两种或多种金属（或金属与非金属）加热到某一温度，使其全部熔化，再冷却成为合金．根据下表中的数据判断（其他条件均满足），下列合金不宜采用上述方法制取的是______
A．Fe-Cu合金 B．Mg-Fe合金 C．Na-Al合金 D．Na-Cu合金
（3）化学电池在通信、交通和日常生活中有着广泛的应用，但是，废弃电池所带来的环境污染问题也日益突出．已知镍镉（Ni-Cd）电池中发生的化学反应为：
Cd+2Ni（OH）+2H2O→2Ni（OH）2+Cd（OH）2 其中，Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水，但能溶于酸．请回答：
①镍镉电池充电时，其能量的转化是由______能转变为______能；
②一节废镍镉电池会使1m2的耕地失去使用价值，在酸性土壤中，这种污染尤为严重．这是因为______．
③废弃的镍镉电池所产生的Cd2+污染，可导致人体患骨痛病及肝、肾、肺的病变，其中Cd2+进入人体的途径如图所示：
A、B、C代表Cd2+污染传递的载体，如果A代表土壤，则B代表______；C代表______．
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（5）把铁矿石炼成铁是一个复杂的过程．用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁吨？（写出计算过程）
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