题目内容

下图是元素周期表的部分信息，请读表回答：
（1）以8号元素为例，写出元素周期表提供的信息______；（任答一点）
1　H
氢		   2　He
氦
3　Li
锂		 4　Be
铍		  … 5　B
硼		 6　C
碳		 7　N
氮		 8　O
氧		 9　F
氟		 10　Ne
氖
11　Na
钠		 12　Mg
镁		  … 13　Al
铝		 14　 Si
硅		 15　P
磷		 16　S
硫		 17　Cl
氯		 18　Ar
氩
19  K
钾		 20  Ca
钙		 …
（2）写出16号元素跟表中另一种元素形成化合物的化学式______；（不得少于二种）
（3）
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表示一种元素的两种粒子，判断它们属于同一种元素的依据是______．
（1）元素周期表中每格提供的信息有：原子序数是8；元素符号为O；元素名称氧；故答案为：原子序数是8 （或元素符号为O或元素名称氧）；
（2）16号元素为硫元素，较熟悉的含硫化合物有SO2、SO3、H2S等；故答案为：SO2、SO3、H2S；
（3）根据不同种元素之间的本质区别是质子数不同，判断两种粒子属于同一种元素的依据是：同一种元素的质子数或核电荷数相同
故答案为：同一种元素的质子数或核电荷数相同．
练习册系列答案
相关题目
23、元素周期律是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表的部分信：
认真分析信息，回答：
（1）分析上表规律，可推知，表中X=
17
；
（2）地壳中含量最多的金属元素的原子核内质子数是
13
，该元素的氧化物化学式为
Al2O3
．
（3）表示的是（写粒子符号）
Ca2+
．
（4）实验证明：在上表同一横行中，从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强；同一纵行中，从上到下，原子失去电子的能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱．则上图元素中失去电子能力最强的元素原子是
K
（填原子符号，下同），得电子能力最强的元素原子是
F
．
（2008?乐山）元素周期律是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表的部分信：
1H
氢		                    2He
氦
3Li
锂		4Be
铍		5B
硼		6C
碳		7N
氮		8O
氧		9F
氟		10Ne
氖
llNa
钠		12Mg
镁		13A1
铝		14Si
硅		15P
磷		16S
硫		XC1
氯		18Ar
氩
19K
钾		20Ca
钙		…
认真分析信息，回答：

（1）地壳中含量最多的元素的原子序数是
8
8
；

（2）分析上表规律，可推知，表中X=
17
17
；

（3）表示的是（写粒子符号）
Ca2+
Ca2+
．
（4）写出一个由1、7、8、16号四种元素组成的化合物的化学式
（NH4）2SO4
（NH4）2SO4
．
12、下图是元素周期表的部分信息，请读表回答：
（1）以8号元素为例，写出元素周期表提供的信息
原子序数是8
；（任答一点）
（2）写出16号元素跟表中另一种元素形成化合物的化学式
SO2、H2S
；（不得少于二种）
（3）表示一种元素的两种粒子，判断它们属于同一种元素的依据是
质子数或核电荷数相同
．
（2009?株洲）元素周期表是我们学习化学的重要工具．下图是元素周期表的部分信息（其中省略了氦、锂、铍、硼、氖、氩等6种元素的元素符号）：
请你认真分析信息，回答：
（1）空气中含量最多的元素的原子序数是
7
7
．
（2）认真阅读上表，可以发现原子序数为
13
13
的元素符号错误，应该写成
Al
Al
．
（3）请你写出由原子序数为1、8、20的三种元素组成的化合物的化学式
Ca（OH）2
Ca（OH）2
．
（4）原子序数为16的元素的原子得到电子后形成的-2价离子是（写粒子符号）
S2-
S2-
．
元素周期律是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表的部分信：
认真分析信息，回答：

（1）地壳中含量最多的元素的原子序数是
8
8
；
（2）核电荷数为12元素符号是
Mg
Mg
．
（3）分析上表规律，可推知，表中X=
17
17
；
（4）写出一个由1、8号两种元素组成的化合物的化学式
H2O
H2O
．
（5）元素X的原子结构示意图为，写出X的离子符号
Cl-
Cl-
；元素 Y的原子结构示意图为  ．X与Y形成化合物的化学式为
MgCl2
MgCl2
．

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