题目内容

7．空气中体积分数最大的气体是（　　）
A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．水蒸气

分析 根据空气的成分及各成分的体积分数分析判断．

解答 解：空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%．故空气中体积分数最大的气体是氮气．
故选A．

点评 】本题很简单，熟记空气中各成分及体积分数即可正确解答本题．

练习册系列答案
相关题目
17．小明发现家中一枚戒指生满了铜绿，他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习．
[查阅资料]真金在空气中不会生锈，生满铜绿的“金戒指”材质为铜锌合金；
铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H2O和CO2．
[实验探究]将该枚戒指加入过量稀盐酸，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为蓝绿色．
（1）小明认为：气体中除了含有CO2，还可能含有少量H2 ．
（2）小红认为蓝绿色溶液中的溶质只有氯化锌．小华认为溶液中的溶质除了氯化锌外，还应该含有CuCl2、HCl．他取适量上述蓝绿色溶液，加入光亮的铁片，观察到了现象：①有气泡产生，②有红色物质析出，证实了自己的观点．
（3）小娟取适量新制的FeCl2溶液，加入锌粒，一段时间后，溶液颜色变浅．结合小华的实验可推知：铁、锌、铜三种金属的活动性由弱到强的顺序是Cu、Fe、Zn．
（4）小明想进一步探究“金戒指”中铜元素的含量，取一枚同材质的“金戒指”，称得质量为3.8g．在老师的指导下，将“金戒指”经浓硝酸氧化、碱化等步骤处理后，最终得到纯净的氧化铜，称得质量仍然为3.8g（实验过程中铜元素损失忽略不计）．则“金戒指”中铜元素的质量分数是多少？（写出计算过程）
18．请从H、C、O、N、K、Ca、Na中选择适当的元素，按要求填空（用化学用语表示）：
（1）农田施用的复合肥料是KNO3，
（2）改良酸性土壤的碱Ca（OH）2，
（3）天然气的主要成分CH4，
（4）维持人的生命必需的一种氧化物H2O，
（5）食盐中的阳离子Na+．
15．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂．因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究．
Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分．
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：CaCl2、HCl．
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
【进行实验】
实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡
实验现象：无色酚酞溶液不变色结论：猜想一不正确
实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量
实验现象：先有气体产生，后产生沉淀 结论：猜想二不正确，猜想三正确
【反思与拓展】
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的用量．
（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？ac（填序号）
a．pH试纸     b．铜     c．紫色石蕊溶液       d．硝酸银溶液
（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蚀铁质下水管（写一条）．要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的碳酸钙．
2．为了探究物质燃烧的条件，某同学设计了如图实验，下列关于烧杯中热水的作用说法错误的是（　　）
A．提高薄铜片的温度B．隔绝空气
C．作反应物D．提高烧杯中白磷的温度
12．如图甲所示是电解水实验，A试管收集到氧气，B试管收集到氢气．它们的体积比为1：2．图乙是电解水实验中水分分解过程的示意图，从水分子分解示意图中你能得出什么样的规律或结论（写三条）

（1）化学变化的实质就是分子化分为原子，原子重新组合成新分子；
（2）水是由氢元素、氧元素组成的；
（3）一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成．
19．随着现代工业的发展，燃烧矿物燃料越来越多，使城市空气含有大量的有毒气体．为了控制城市空气污染，下列措施不可行的是（　　）
A．开发氢能源B．禁止使用煤、石油等矿物燃料
C．使用电动车D．增加城市的绿地面积
16．叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．

【应用研究】
（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2，反应方程式为2NaN3$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$2Na+3N2↑．
【制备研究】
（2）将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH3+N2O=NaN3+NaOH+X，实验室检验X气体使用的试纸是湿润无色酚酞试纸或红色石蕊试纸．
【Na2CO3质量分数测定】
工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图甲装置（已知H2SO4溶液与NaN3，反应不生成气体）．
【NaN3纯度测定】
（3）装置A的作用是除去空气中的二氧化碳和水蒸气．设计的实验步骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；
④再打开弹簧夹，鼓入空气；⑤再次称量装置C．计算碳酸钠含量至少需要测定3（填数字）个数据．
根据制备反应，分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因制备过程中未除净的氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成的．
精确称量0.140g NaN3样品，设计如图乙装置，测定其纯度．已知2NaN3→3N2 （NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热．
（4）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差不变（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好．
（5）使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是使锥形瓶倾斜．
（6）使用冷水冷凝的目的是除去生成的气体中的水蒸气．反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是调节量气管使，两侧的液面保持水平．
（7）常温下测得量气管读数为67.2mL（N2的密度为1.25g/L），则实验中选用的量气管规格合适的是A（填字母序号）．
17．实验室最近购进一批石灰石，交给同学们去测定其中碳酸钙的质量分数．同学们先称取12g样品的质量，向其中加入100g的稀盐酸，恰好完全反应后，剩余物的总质量为107.6g．请计算（保留一位小数）：
（1）生成二氧化碳的质量4.4 g．
（2）参加反应的碳酸钙的质量10g．
（3）则反应后剩余溶液中溶质的质量分数是多少？

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网