Question

13．炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上用该废渣为
原料生产CuCl₂的工业流程图如下．请回答下列问题：

（1）操作1中，粉碎的目的是增大反应物的接触面积，操作3的名称是过滤．
（2）操作2中，CuS、NaCl和O₂在高温条件下反应生成CuCl₂和Na₂SO₄．请书写出反应的化学方程式：CuS+2NaCl+2O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CuCl₂+Na₂SO₄．
（3）上述流程图中可循环利用的物质是氯化钠．
（4）分析该流程可得出Fe（OH）₃部分性质，下列属于其物理性质的是A（填字母标号，下同），属于化学性质的是D．
A．不溶于水是      B．可溶于水       C．不与盐酸反应      D．能与盐酸反应．

Answer 1

分析 （1）根据反应物接触越充分，反应进行的越快进行分析；
（2）根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式；
（3）根据流程图可以判断那些物质可以循环利用；
（4）根据物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，化学变化中表现出来的性质叫化学性质进行分析．

解答 解：（1）粉碎的目的是增大反应物的接触面积；
（2）高温条件下，通入空气，CuS和NaCl反应生成了CuCl₂和Na₂SO₄，化学方程式为：CuS+2NaCl+2O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CuCl₂+Na₂SO₄；
（3）流程图中能循环利用的物质是氯化钠；
（4）物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，化学变化中表现出来的性质叫化学性质，所以属于其物理性质的是不溶于水，故选：A，属于化学性质的是能与盐酸反应，故选：D．
故答案为：（1）增大反应物的接触面积；
（2）CuS+2NaCl+2O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CuCl₂+Na₂SO₄；
（3）氯化钠；
（4）A，D．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．