Question

9．已知某混合溶液由HCl、K₂CO₃、H₂SO₄、CuCl₂溶液中的几种混合而成，向该混合液中加Ba（OH）₂溶液，产生沉淀量与加的Ba（OH）₂溶液体积关系如图．则混合溶液中一定有的是HCl和CuCl₂，沉淀完全时，消耗Ba（OH）₂6.84g．

Answer 1

分析 根据产生沉淀量与加的Ba（OH）₂溶液体积关系图，开始加入的氢氧化钡并没有出现沉淀，利用硫酸钡既不溶于水又不溶于酸，可判断混合溶液中不含硫酸且一定含有盐酸；根据HCl、K₂CO₃、CuCl₂中，HCl与K₂CO₃不能共存的特点，可判断混合溶液中不含碳酸钾；综合以上情况，可判断实验中所出现的现象为加入的氢氧化钡先与混合溶液中的盐酸反应，待盐酸完成反应后与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀．

解答 解：根据产生沉淀量与加的Ba（OH）₂溶液体积关系图，开始加入的氢氧化钡并没有出现沉淀，利用硫酸钡既不溶于水又不溶于酸，可判断混合溶液中不含硫酸且一定含有盐酸；根据HCl、K₂CO₃、CuCl₂中，HCl与K₂CO₃不能共存的特点，可判断混合溶液中不含碳酸钾；综合以上情况，可判断实验中所出现的现象为加入的氢氧化钡先与混合溶液中的盐酸反应，待盐酸完成反应后与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，因此混合液是HCl和CuCl₂混合而成；
设生成沉淀0.98克时消耗的纯净氢氧化钡为x，
 Ba（OH）₂+CuCl₂=BaCl₂+Cu（OH）₂↓
    171                                     98
    x                                       0.98g
    $\frac{171}{x}$=$\frac{98}{0.98g}$
x=1.71g
 通过图象可以看出生成沉淀消耗氢氧化钡10mL中含有氢氧化钡1.71g，所以沉淀完全时，消耗氢氧化钡体积是40mL，消耗Ba（OH）₂6.84g；
故答案为：HCl和CuCl₂；6.84．

点评 解答本题时要注意：在酸存在情况下，向混合溶液中滴加氢氧化钡既使与氯化铜反应生成了氢氧化铜沉淀，该沉淀也会被酸反应而溶解，因此，所加入氢氧化钡实际上是先消耗混合溶液中的酸．