(1)当烧杯内的水受热.温度计显示30℃时.打开活塞.在盛有水的试管中有气泡均匀逸出.白磷未燃烧.关闭活塞．锥形瓶内反应的化学方程式是2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO 2\;}}{\;}$2H2O+O2↑,白磷未燃烧的原因是温度未达到白磷的着火点．(2)随着水温升高.温度计显示45℃时.再次打开活塞.白磷在水里燃烧.反应的化学方程� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．

（1）当烧杯内的水受热，温度计显示30℃时，打开活塞，在盛有水的试管中有气泡均匀逸出，白磷未燃烧，关闭活塞．锥形瓶内反应的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；白磷未燃烧的原因是温度未达到白磷的着火点．
（2）随着水温升高，温度计显示45℃时，再次打开活塞，白磷在水里燃烧，反应的化学方程式为4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．常言道，水火不相容．水能灭火的原因是可以使可燃物温度降至着火点以下和隔绝氧气；而本实验中白磷在水里还能够燃烧的原因是温度达到着火点，同时又与氧气充分接触．

分析（1）过氧化氢在二氧化锰的作用下反应能生成水和氧气；物质燃烧需要同时具备三个条件，即物质具有可燃性、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点；
（2）使可燃物与氧气隔绝或降低温度到可燃物的着火点以下可以达到灭火的目的．

解答解：（1）过氧化氢在二氧化锰的作用下反应能生成水和氧气，化学方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．白磷的着火点是40℃，白磷未燃烧的原因是温度未达到白磷的着火点，故答案为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；温度未达到白磷的着火点．
（2）磷和氧气点燃产生五氧化二磷，反应的方程式为：4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；水能灭火的原因是：水可以使可燃物温度降至着火点以下并且能够隔绝氧气；磷在水里还能够燃烧的原因是温度达到着火点，同时又与氧气充分接触；
故答案为：4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；可以使可燃物温度降至着火点以下和隔绝氧气；温度达到着火点，同时又与氧气充分接触．

点评解答本题要根据了解装置特点，熟悉制取氧气的反应原理，充分理解燃烧的条件，并能正确的书写化学方程式，此题综合性强，是一道好题．

练习册系列答案

	A．	滤液中溶质只有氯化钠
	B．	加入氯化钙溶液的质量为111g
	C．	用氯化钡替代氯化钙所得沉淀质量变大，相对误差偏大
	D．	样品中氢氧化钠的质量小于9.4g

3．化学与人们的生活息息相关．下列叙述正确的是（　　）

	A．	铝合金比铁制品更耐腐蚀，是因为铝的化学性质更稳定
	B．	牛奶变质后可经高温消毒后饮用
	C．	建设“海绵城市”，实行雨污分流是有效利用淡水资源可采取的重要措施
	D．	凡含有食品添加剂的食物对人体均不利，不能食用

20．下列变化过程中，一定发生了化学变化的是（　　）

	A．	用氢氧化钠干燥气体		B．	食物腐烂
	C．	用活性炭净水器净水		D．	用汽油清洗油污

7．我们生活在一个丰富多彩的物质世界．
（1）写出符合下列要求的化学用语．
①常用作食品干燥剂的氧化物CaO；
②构成硫酸铜的阴离子SO₄^2-；
③良酸性土壤的碱Ca（OH）₂；
④保持二氧化碳化学性质的最小粒子CO₂．
（2）利用你所学的化学知识，完成下列相关问题：
①酸雨对农作物、建筑等都不利，测定酸雨最简单的方法是使用C．
A．紫色石蕊B．无色酚酞C．pH 试纸
②保健药品标签中的“钙”、“铁”等，指的是元素（填“物质”、“原子”、“元素”）；
③保险丝就是用武德合金（铋、铅、锡和镉制成的），利用其熔点低的性质；
④“OFO”等品牌的共享单车给人们出行带来了便利，更符合低碳理念．为了防止自行车的链条生锈，常采用的方法是涂油．

8．“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法．某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如下几组实验，请你参与并回答下列问题．

（1）在实验A中，观察到的现象是乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧；
（2）在实验B中，试管②中植物油的作用是使铁钉与氧气隔绝；
（3）为了保证实验C得到的结论更可靠，在实验中的要点是：相同的软塑料瓶中充入的二氧化碳体积、加入的水（瓶①）和NaOH溶液（瓶②）的体积要相同．

15．生活生产中处处有化学知识，请回答问题：
（1）空气中的氮气可用于食品防腐．
（2）生活中常用肥皂水区分硬水和软水．
（3）纯铜与黄铜相比较，黄铜的硬度更大．
（4）农业上改良酸性土壤可用氢氧化钙．
（5）氢氧化钠在实验室中要密封保存，原因是（用化学方程式表示）：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．

12．氢臭酸（HBr）的性质与盐酸非常相似．回答下列有关问题：
（1）将紫色石蕊溶液滴入氢臭酸中，溶液将呈红色．
（2）HCl在水中的解离可表示为：HCl═H⁺+Cl^-，其解离过程为HBr═H⁺+Br^-．

（3）烧碱在空气中容易变质，变质反应的方程式为2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．若将氢臭酸滴入已经变质的烧碱溶液中，观察到有气泡现象产生，该过程中发生的化学方程式为Na₂CO₃+2HBr=2NaBr+H₂O+CO₂↑．

13．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	结论
A	向装满CO₂的集气瓶中滴加NaOH溶液	无明显现象	二者一定不能发生反应
B	向某金属粉末中加入稀盐酸	产生无色气体	该金属一定是铁
C	向氯化钠溶液中加入一定量氯化钠固体	溶液中有固体剩余	原氯化钠溶液一定为饱和溶液
D	将石蕊溶液滴入某无色溶液中	溶液颜色变红	该无色溶液一定是酸性的

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